Према Аррхениус-у, базе су супстанце које када се растворе у води трпе феномен дисоцијација, у коме долази до ослобађања катиона и ањона. То се дешава зато што су јонски, односно имају јоне у својој конституцији.
По раздвајању, база увек ослобађа катион који није хидронијум (Х+) и хидроксил анион (ОХ-). Ослобођени катион припада групи металних елемената, са изузетком амонијума (НХ4+).
облик представљају дисоцијацију то је кроз једначину. Генерално, Основне једначине дисоцијације увек имају следеће параметре:
база реагенса са ознаком ак (водена);
стрелац.
производ са било којим катионом (И+) и анион (ОХ-)
ИОХ(овде) → И+(овде) + ОХ-(овде)
Погледајте неке примере:
Пример 1: Сребрни хидроксид (АгОХ)
То је база која има метал сребра (Аг) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду (вод.), Јавља се ослобађање (дисоцијација) сребрног катјона (Аг1+ - ово наелектрисање је због присуства хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) и хидроксил анион (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
АгОХ(овде) → Аг+(овде) + 1 ох-(овде)
Пример 2: Радијум хидроксид [Ра (ОХ)2]
То је база која има метални радијум (Ра) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду (вод.), Долази до ослобађања (дисоцијације) радио-катјона (Жаба2+ - ово пуњење је због присуства две хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од два кртица хидроксил аниона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Ра (ОХ)2 (овде) → Ра2+(овде) + 2 ох-(овде)
Пример 3: Кобалт ИИИ хидроксид [Цо (ОХ)3]
То је база која представља метал кобалта (Цо) повезан са хидрокси групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона кобалта (Са3+- ово пуњење је због присуства три хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од три кртице ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Цо (ОХ)3(овде) → Цо3+(овде) + 3 ох-(овде)
Пример 4: Калајни хидроксид ИВ [СнОХ)4]
То је база која има метални калај (Сн) повезан са хидрокси групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона калаја (Сн4+ - ово пуњење је због присуства четири хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од четири кртице ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Сн (ОХ)4(овде) → Ин4+(овде) + 4 ох-(овде)
Пример 5: Арсенов хидроксид В [Ас (ОХ)5]
То је база која има метални арсен (Ас) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона арсена (У5+, ово пуњење је због присуства пет хидроксилних група (ОХ) у основној формули) то је од пет кртица ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Ох да)5 (овде) → Тхе5+(овде) + 5 ох-(овде)
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Основне једначине дисоцијације“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
Хемија
Дисоцијација и јонизација, италијански научник Волта, електрична струја, шведски физички хемичар Свант Аугуст Аррхениус, теорија Аррениус, позитивни јони, катиони, негативни јони, аниони, каустична сода, кухињска со, поларни молекули, дисоцијација јонски,
Основна номенклатура, водени раствор, јонска дисоцијација, катион, анион, натријум хидроксид, алуминијум хидроксид, гвожђе хидроксид, бакар хидроксид, железов хидроксид, калцијум хидроксид.
