Јонске једначине. Концепт јонских једначина

Када мешамо хлороводоничну киселину (ХЦℓ) и базу натријум хидроксида (НаОХ), долази до реакције неутрализације која се може представити следећом хемијском једначином:

ХЦℓ_(овде) + НаОХ_(овде) → НаЦℓ_(овде) + Х₂О._(ℓ)

Ова реакција укључује хемијске супстанце јонизоване у воденом медијуму. Дотична киселина је ослободила јоне Х у воденом раствору⁺_(овде) и Цℓ^-_(овде), а база је ослободила јоне На⁺_(овде) и ох^-_(овде). Ови јони су реаговали формирајући растворљиву со (натријум хлорид) и воду.

Ова реакција се тада може представити јонском једначином:

Х.⁺_(овде) + Цℓ^-_(овде) + Ин⁺_(овде) + ОХ^-_(овде) → НаЦℓ_(овде) + Х₂О._(ℓ)

или

Х.⁺_(овде) + Цℓ^-_(овде) + Ин⁺_(овде) + ОХ^-_(овде) → Ин⁺_(овде) + Цℓ^-_(овде) + Х₂О._(ℓ)

Тако, јонска једначина је хемијска једначина у којој се појављују јони као и атоми и молекули.

Такође можемо написати јонску једначину у мањем облику. На пример, у реакцији коју разматрамо јони На⁺_(овде) и Цℓ^-_(овде) се називају јони гледалаца и, према томе, могу се занемарити у смањеној јонској једначини:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Х.⁺_(овде) + ОХ^-_(овде) → Х.₂О._(ℓ)

Ова врста једначине омогућава вам бољу визуализацију неутрализације која се догодила у систему.

Многе јонске реакције укључују стварање нерастворљивих соли, тј осип. На пример, када помешамо два водена раствора оловног нитрата и натријум јодида, у медијуму се налазе јони који међусобно реагују и формирају исталожени оловни јодид (жута чврста супстанца).

Хемијска једначина за ову реакцију дата је:

Пб (НО₃)_{2 (ак)} + 2 НаИ_(овде) → ПбИ_{2 (с)} + 2 НаНО_{3 (ак)}

Јонска једначина и редукована јонска једначина могу се представити на следећи начин:

Пб²⁺_(овде) + 2 НЕ₃^-_(овде) + 2 ин⁺_(овде) + 2 И^-_(овде) → ПбИ_{2 (с)} + 2 ин⁺_(овде) + 2 НЕ₃^-_(овде)

Пб²⁺_(овде) 2 И^-_(овде) → ПбИ_{2 (с)}

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Јонске једначине“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Хемијска једначина

Функција хемијске једначине, начин описивања хемијске реакције, реагенси, производи, Катализатори, талог, реверзибилна реакција, стехиометријски коефицијент, пропорције различитих супстанце.