Снага киселина. Студија о јачини киселина

ти киселине су веома важне анорганске супстанце за разне гране друштва, попут индустрије козметика, произвођачи безалкохолних пића, произвођачи аутомобилских батерија, међу многима други. Они су дефинисани као супстанце које у води имају способност да трпе феномен јонизација, стварајући катион (Х.₃О.⁺) и анион (Икс^-), као у следећој једначини:

ХКС + Х₂О → Х.₃О.⁺ + Кс^-

Као киселине имају способност да производе јоне у води, раствор који их садржи, поред тога што има киселкаст укус, представља као главну карактеристику чињеницу да проводи електричну струју. Производња јона назива се снагом, а киселине се на основу ове ставке класификују као јаке, слабе или умерене.

Посматрање: присуство јона у води је фактор који омогућава води да проводи електричну струју.

Сматрајте киселину као јак значи да је у води способан да произведе велику количину јона; већ киселина умерен је онај који ствара количину јона ни превелику ни премалу; то је слабзаузврат је онај који производи врло малу количину јона. Ова описана класификација зависи од врсте киселине са којом имамо посла, да ли је хидрацидна (у свом саставу нема кисеоник) или оксиацидна (има кисеоник у свом саставу).

а) Хидрациди

• Једини хидрати јак су:

- ХЦл (хлороводонична киселина);

- ХБр (бромоводична киселина);

- ЗДРАВО (хидриодна киселина).

• Једини умерени хидрат је ХФ (флуороводоничне киселине).

• Сви други хидрати који нису поменути су слаби, као што су:

- ХЦН (цијановодонична киселина);

- Х₂С (хидроген сулфид);

- ХНЦ (изоцијанска киселина).

б) Оксијакиселине

Да бисте пронашли јачину оксидне киселине, једноставно одузмите количину кисеоника из њене формуле бројем јонизирајућих водоника доступних у киселини:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

• Јака: Када је резултат одузимања једнак или већи од 2. Погледајте неке примере:

- Х₂САМО₄ (сумпорна киселина)→ 4 - 2 = 2

- Х₄П.₂О.₇ (пирофосфорна киселина)→ 7 - 4 = 3

• Умерено: Када је резултат одузимања 1. Погледајте неке примере:

- Х₃ДУСТ₄ (фосфорне киселине)→ 4 - 3 = 1

- ХЦлО₂ (хлоровој киселини) → 2 - 1 = 1

• Слаба: Када је резултат одузимања 0. Погледајте неке примере:

- Х₃БО₃ (Борна киселина)→ 3 - 3 = 0

- ХБрО (хипобромна киселина)→ 1 - 1 = 0

Посматрање: Х₂ЦО₃ је изузетак од правила за одређивање јачине оксида киселине. Одузми број кисеоника од броја водоника који је једнак 1, али то је слаба киселина. Ова чињеница је доказана експериментално.

Јачина киселина се такође може проценити израчунавањем такозваног степена јонизације, представљеног словом α. Да бисте израчунали овај степен, једноставно поделите број јонизованих молекула са бројем молекула додатих у воду у почетку. Затим само помножите са 100 да бисте направили проценат.

α = не^О. јонизованих молекула
не^О. почетних молекула

Погледајте пример:

Ако је у воду додато 50 молекула киселине, а 20 од њих јонизовано, онда је њен α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Проналаском α можемо проценити снагу киселине према следећем обрасцу:

• Јака: α ≥ 50%

• Умерено: 5%

• Слабо: 5% ≤ α

​
Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Снага киселина“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.