На пример, елемент флуор има способност да привлачи електроне и „хвата их“, стварајући негативно наелектрисани јон. Када се то догоди, за сваки елемент се ослобађа одређена количина енергије. У случају флуора, ова енергија је 328 кЈ. Дакле, ова ослобођена енергија се дефинише као Електроафинитет, јер мери степен афинитета или снагу привлачења атома додатим електроном.
Ф (г) + и- → Ф.-(г) + 328 кЈ
Ако упоредимо електроафинитет флуора, који је елемент ВИИ А или 17 породице Периодног система, са оним литијума, који припада Прва породица, видећемо да је електроафинитет флуора много већи, јер је, као што смо видели, 328 кЈ, док је литијума само 60 кЈ.
Такве чињенице се понављају када испитујемо електроафинитете елемената кроз периоде и породице Периодног система. Дакле, иако вредности електроафинитета свих елемената још увек нису експериментално утврђене, могуће је то генерализовати електроафинитет опада са порастом атомског радијуса, односно у Периодном систему се повећава одоздо према горе и слева надесно. Шта електроафинитет чини периодичним својством.
Према томе, као што се може видети на доњем дијаграму, јер они још увек нису експериментално утврђени вредности електроафинитета племенитих гасова (породица 18, или ВИИИ А или чак, 0), биле су само процењено; елементи са највећим електроафинитетима су халогени (елементи који припадају породици 17 или ВИИ А) и кисеоник.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm