У проучавању идеални гасови видимо да се гас састоји од атома и молекула, који се крећу према законима успостављеним кинематиком. У гасу су његове честице обично веома удаљене, међу собом имајући празнину. Такође видимо да је главна карактеристика гасова то што практично постоји само интеракција између њихових честица када се међусобно сударају.
Што се тиче Закона о идеалном гасу, можемо рећи да нам показује однос између притиска, запремине, температуре и броја мадежа. Ова веза се добија из једноставног модела гасова који омогућава утврђивање односа макроскопских величина на основу проучавања кретања атома и молекула. Кинетичка теорија гасова заснива се на четири постулата:
1 – гас чине молекули који се неуређено и трајно крећу. Сваки молекул може имати различиту брзину од осталих.
2 – сваки молекул гаса ступа у интеракцију са осталима само сударима (нормалне контактне силе). Једина енергија молекула је кинетичка енергија.
3 – сви судари између молекула и зидова посуде у којој се налази гас су савршено еластични. Укупна кинетичка енергија је сачувана, али брзина сваког молекула се може променити.
4 – молекули су бескрајно мали. Већина запремине коју заузима гас је празан простор.
На основу ових постулата, Болтзманн и Маквелл показују да је просечна кинетичка енергија укупних молекула идеалног гаса пропорционална температури, према изразу:
Где је к Болцманова константа, а Н број молекула. Вредност к се може израчунати из гасне константе Р и Авогадровог броја НТХЕ пер
Добијени израз показује да је температура пропорционална просечној кинетичкој енергији молекула идеалног гаса. Дакле, видимо да је температура просек степена агитације молекула у гасу. Користећи број мадежа, имамо:
Аутор Домитиано Маркуес
Дипломирао физику
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm