Оксид је неорганска функција која представља једињења (супстанце) која у свом саставу имају само два различита хемијска елемента, без обзира на број атома, будући да су, према томе, једињења бинарне датотеке. Од два хемијска елемента која чине а оксид, један од њих мора бити кисеоник, а други било који елемент (метал, неметал или полуметал). Даље, у молекулу оксида, кисеоник је обавезно елемент електронегативнији.
О.посматрање: У оксиду је нок (оксидациони број) кисеоника увек једнак -2.
Студија о оксиди укључује неколико важних компоненти као што су именовање и класификација. Према класификација оксида, можемо имати кисели оксиди, основни оксиди, двоструки оксиди, амфотерни оксиди и неутрални оксиди. У овом тексту ћемо нагласити позиве неутрални оксиди.
О.неутрални оксид представља природу молекуларни (настао је од метала који није флуор који прати кисеоник), а настаје од ковалентне хемијске везе. То је група оксида која нема баш велики број представника. Главни неутрални оксиди су наведени у наставку:
угљен моноксид (ЦО)
Динитроген моноксид или азот-оксид (Н2О)
Азотни моноксид или азотни оксид (НО)
Шта чини а неутрални оксид осталих оксида је чињеница да је не реаговати хемијски водом, киселинама и базама. Због тога се и зове неутралан. Али је вредно пажње да хемијски реагује са другим супстанцама, као што је хемијска реакција између НО и гаса кисеоника (О2). Пратите реакцију која представља описани поступак:
2 НЕ + О.2 → 2 НЕ2
Студије овог једињења омогућиле су неколико занимљивих открића. Испод су информације о предностима и недостацима горе наведена три неутрална оксида.
1) Угљенмоноксид (ЦО)
На собној температури је гас без боје и мириса. Веома је опасан због велике токсичности при удисању. Захваљујући својој способности интеракције са хемоглобином црвених крвних зрнаца, угљен-моноксид је у стању да их деактивира за транспорт кисеоника или угљен-диоксида.
Овај гас може настати помоћу природно деловање(вулканима, електричним пражњењем у атмосферу и природним гасом)или по људско деловање(сагоревање фосилних горива, термоелектричне активности, сагоревање цигарета и угља, између осталог).
Иако је угљен-моноксид прилично токсичан, он има неке специфичне намене које су корисне за људе, попут органских синтеза и производње метала.
Белешка.: Угљенмоноксид загађује животну средину, јер када реагује са кисеоником у ваздуху, ствара угљен-диоксид (ЦО2)
2) Динитроген моноксид или азот-оксид (Н2О)
Овај оксид се у почетку звао гас за смех или гас за смех, јер када се удише, изазива кризу смеха код појединца. Није запаљив гас, слабо је растворљив у води и широко се користи у две области:
медицинске и стоматолошке (као анестетик са другим анестетичким супстанцама)
аутомобила (повећањем снаге мотора), у такозваним подешеним аутомобилима.
Белешка: Азот-оксид се сматра трећим најважнијим гасом који доприноси ефекту стаклене баште. Производи се сагоревањем фосилних горива, пречишћавањем отпадних вода и ђубрењем тла.
3) Азотни моноксид или азотни оксид (НО)
је оксид гасовит веома важно с обзиром на лековито подручје. Производи се унутар ћелија које се зову макрофаги, а такође и у артеријским ендотелним ћелијама, на пример. У лабораторији се добија реакцијом између азотне киселине (ХНО3) и метални бакар (Цу).
Међу предностима и употреби НО можемо издвојити:
опуштање мишића крвних судова (контролише крвни притисак);
уништавање ћелија које узрокују запаљенске процесе;
учествује у изради вијагре;
учествује у производњи лекова за ангину.
Азотни оксид учествује у контроли крвног притиска
Белешка.: Азотни оксид је изузетно токсичан гас који у великим концентрацијама може нанети неколико оштећења појединцу, као што су:
оштећење ткива;
септички шок;
дигестивно крварење;
исхемија;
астма.
Он је један загађивач атмосфере јер када у атмосфери реагује са кисеоником ствара оксиде који учествују у процесу формирања Кисела киша. Значајно је да се у атмосфери формира реакцијом између гасова азота (Н2) и кисеоник (О.2) у присуству електрична пражњења. Погледајте једначину формирања НО у атмосфери:
Н.2 + О.2 → 2 НЕ
У реакцији са кисеоником, азотни оксид ствара НО2, који учествује у процесу стварања киселих киша. Погледајте једначине:
2 НЕ + О.2 → 2 НЕ2 (Реакција настајања НО оксида2)
2 НЕ2 + Х2О → ХНО3 + ХНО2
(ХНО киселине3 и ХНО2 који настају у овој реакцији и спуштају се са кишом)
све кише су киселине
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
