Мешање раствора са појавом хемијских реакција

Да би се хемијска реакција догодила у смеши раствора, њихове растворене супстанце не смеју бити исте, јер се реакција дешава између њих.

У лабораторијама и хемијској индустрији већина смеша настаје од појаве реакција, па је стога неопходно знати стехиометрију ових реакција. То значи знати како изједначити реакције и знати удео у броју молова реактаната и производа, који је дат коефицијентима уравнотежене једначине.

Ако знамо ове детаље, моћи ћемо да утврдимо да ли је коначни раствор неутралан, кисео или базичан, као и да одредимо концентрацију производа у мол / Л.

Да бисте разумели како се то догађа, погледајте пример реакције између киселине и базе:

• Мешајте између 30 мл натријум хидроксида (НаОХ) при 0,7 мол / Л и 70 мл хлороводоничне киселине (ХЦл) при 0,3 мол / Л.

Реакција која се одвија је следећа:
1 НаОХ + 1 ХЦл → 1 НаЦл +1 Х.₂О.

Имајте на уму да је однос реакције 1: 1. Да видимо да ли је смеша такође у овом пропорцији и утврдимо да ли је неутрална, кисела или базна смеша. За ово је потребно пронаћи мол (н) бројеве реагенса:

не_НаОХ = М._НаОХ. В._НаОХ
не_НаОХ = 0,7 мол / л. 0,03 Л.
не_НаОХ = 0,021 мол

не_ХЦл = М._ХЦл. В._ХЦл
не_ХЦл = 0,3 мол / л. 0,07 Л.
не_ХЦл = 0,021 мол

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Тако имамо:

1 НаОХ + 1 ХЦл → 1 НаЦл +1 Х.₂О.
Однос: 1 мол 1 мол 1 мол
Број мол: 0,021 мол 0,021 мол 0,021 мол

То значи да се реакција подудара са стехиометријским односом, остајући неутрална, јер нема вишка киселине или базе.

Концентрација настале соли у мол / Л (М) може се наћи према доњој формули, имајући у виду да је запремина раствора збир запремина киселине и базе (30 мл + 70 мл = 100 мл = 0,1 л ):

М = не
В.

М = 0,021мол
0.1Л

М = 0,21 мол / л

Међутим, ако бисмо помешали већу количину НаОХ са истом количином ХЦл, видели бисмо да број молова НаОХ не би био у складу са стехиометријским односом, остајући вишак. Дакле, знали бисмо да ће коначно решење представити основни карактер.

Овај концепт се широко користи у техници тзв титрација, код којих се концентрација непознатог раствора одређује његовом реакцијом (уз помоћ индикатора) са раствором познате концентрације.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Смеша раствора са појавом хемијских реакција“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. Приступљено 28. јуна 2021.