Квантитативни аспекти електролизе. Прорачуни у електролизи

Електролиза је процес који има широку индустријску примену и зато су његови квантитативни аспекти изузетно важни за фабрике. На пример, они морају да знају колико реагенса да користе, колико дуго да спроводе поступак и колико жељеног производа ће добити.

Магнетном електролизом натријум-хлорида (кухињске соли) индустрије производе гасовити хлор, па морају да знају коју количину гасовитог хлора ће моћи да добију.

Поред тога, неколико металних делова пролази кроз електролизу у воденом медијуму да би се премазало другим металом, као у случају златних или сребрних полудрагоцених предмета и бижутерије. Квалитет боје предмета који је премазан и ефикасност заштите од његове корозије зависе, између осталог, од времена електролизе и интензитета електричне струје која се користи.

Тако је енглески физичар и хемичар Мицхаел Фарадаи (1791-1867) почео да проучава ове аспекте који укључује електролизу и након неколико експеримената открио је неке законе У том случају.

Мицхаел Фарадаи (1791-1867)

Један од њих је показао да је количина масе метала која се таложи на електроди директно пропорционална количини електричног наелектрисања (К) која пролази кроз коло.

Електрични набој (К) дат је следећом формулом:

На шта:

и = интензитет електричне струје (јединица: ампер - А)
т = време (јединица: секунде - с)

Дакле, јединица набоја би била А. с, што је једнако куломској јединици (Ц).

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

1909. године физичар Роберт Андревс Милликан (1868-1953) утврдио је да је електрични набој 1 електрона једнак 1.602189. 10^-19 Ц.

Роберт Андревс Милликан (1868. - 1953.)

Авогадрова константа каже да у 1 молу електрона има 6.02214. 10²³ електрони. Дакле, количина наелектрисања проведена проласком 1 мола електрона једнака је производу електричног наелектрисања сваког електрона на количину електрона које имамо у 1 молу, то јест:

1,602189. 10^-19 Ц. 6,02214. 10²³ = 96486 Ц.

Стога, ако знамо количину материје (н) која путује кроз коло, само помножимо са вредношћу која управо смо видели да смо пронашли електрични набој (К) који ће бити потребан за спровођење процеса електролизе који ако желиш:

Ова вредност (96486 Ц) је позната као Фарадејева константа (1Ф). Дакле, ако је наелектрисање коришћено у процесу дато у фарадеју, тада можемо да користимо релације успостављене правилима тројке и израчунамо количину масе која ће се наталожити у електролизи.

Прочитај текст Примене квантитативних аспеката електролизе да би тачно знали како ови прорачуни могу допринети решавању проблема повезаних са процесима електролизе, па чак и батерија.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Квантитативни аспекти електролизе“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm. Приступљено 28. јуна 2021.