Према француском хемичару Хенри Лоуису Ле Цхателиеру, помак равнотеже то је ситуација у којој се хемијска реакција помера (напред или уназад) када је изложена спољном поремећају. Ова изјава коју је предложио хемичар постала је позната као принцип Ле Цхателиер-а.
Белешка: директна реакција је она у којој се реактанти трансформишу у производе, док је инверзна реакција она у којој се производи трансформишу у реактанте.
Реакција је у равнотежи када је брзина директне реакције иста као и обрнута реакција, тј реактанти се претварају у производе истом брзином као што се производи претварају у реактанте.
Општи приказ равнотежне хемијске реакције
Према Ле Цхателиер-овом принципу, кад год сила делује на реакцију равнотеже, помак равнотеже одвијаће се како би се овај поремећај поништио и успоставила нова равнотежна ситуација у реакцији.
Сметње способне за померају хемијску равнотежу су:
→ варијација концентрације
када концентрација у количини материје (у мол / Л или моларима) учесника у реакцији се мења (или смањује или повећава), померање равнотеже, све док тај учесник није у солидном стању.
Према томе, према принципу Ле Цхателиер-а, ако концентрација ако се учесник повећа, равнотежа ће се померити у супротном смеру од повећања. Међутим, ако је концентрација учесник је смањен, доћи ће до померања равнотеже у смеру смањења. На пример:
Општи приказ равнотежне хемијске реакције
Повећање концентрације А = равнотеже помера се удесно
Смањивање концентрације Б = равнотежа се помера улево
→ Варијација притиска
Варијација притиска само унапређује помак у равнотежи који имају гасовите компоненте, јер када се повећа молекули повећавају међусобне сударе, а када се притисак смањује, смањују међусобне сударе.
Судари између молекула се повећавају са повећањем притисак, јер се запремина (простор) у складу с тим смањује, а смањује притиска прати све већа запремина.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Белешка: У хемијској равнотежи, анализа ефекта промене притиска узима у обзир моларну запремину реактаната и производа, која је запремина повезана са коефицијентима реакције. У доњој једначини запремина реагенса је 4, а производа 2.
Једначина која указује на количине присутне у стварању амонијака
Према Ле Цхателиер-овом принципу, ако се повећа притисак система, померање система равнотежу у правцу веће запремине, док ако се притисак смањи, померање равнотежа.
Једначина која представља равнотежу формирања амонијака
Повећавајући притисак = равнотежа се помера удесно (јер је то страна са мање запремине).
Смањивање притиска = равнотежа се помера улево (јер је ово страна веће запремине).
→ Варијација температуре
Повећање у температура равнотежне реакције фаворизује молекуле да се више сукобљавају, док смањење температурасмањује њихову узнемиреност и, сходно томе, шокове. Пошто повишење температуре увек фаворизује реакцију ендотермни (онај који апсорбује енергију).
Анализа утицаја температуре на равнотежу углавном узима у обзир ΔХ реакције. Ако је ΔХ позитиван, директна реакција ће бити ендотермна, док ће обрнута бити егзотермна. Ако је ΔХ негативан, десни ће бити егзотермичан, а инверзни ендотермичан.
Једначина која садржи варијацију енталпије у формирању амонијака
Повећавање температуре = равнотежа помера се улево (јер је ово смер ендотермне реакције, пошто је ΔХ негативан).
Смањивање температуре = равнотежа помера се удесно (јер је ово правац егзотермне реакције, пошто је ΔХ негативан).
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је равнотежно померање?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
