Elementi družine 17 ali VII A periodnega sistema se imenujejo halogeni, ki jih predstavlja pet elementov, naštetih spodaj: Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in Astatin (At). Pogosto jih generično predstavlja črka X.
Najpomembnejši so zaradi njihove vsakodnevne uporabe klor, brom in jod.
To ime "halogen" pomeni "tvorjenje soli".
Vsi imajo 7 elektronov v valentni lupini (elektronska lupina najbolj oddaljena od jedra in bolj energična). Splošno: ns2 np5. Zaradi tega ponavadi prejmejo elektron in tvorijo negativne monovalentne ione (X-1), reagirajo predvsem z alkalnimi kovinami (kovine družine 1), ki ponavadi oddajajo elektron. Tako nastanejo spojine s formulami tipa MX.
Z pridobivanjem tega elektrona so halogeni stabilni, saj je njihova valentna lupina popolna (z osmimi elektroni) in se njihove lastnosti popolnoma spremenijo. Na primer plin v obliki klora (Cl2) je zelenkasto rumen, gost, zelo strupen in reaktiven plin, težko topen v vodi in eksplozivno reagira z vodikom. Ko pa klor (Cl) prejme elektron iz natrija (Na), ti postanejo ioni, ki tvorijo natrijev klorid (NaCl) ali kuhinjsko sol, ki jo dnevno zaužijemo in je potrebna za ohranjanje našega življenja. Klor še posebej postane kloridni ion (Cl
-), ki je v našem telesu potreben za tvorbo klorovodikove kisline (HCl), ki je glavna sestavina našega želodčnega soka.Pravzaprav je klor največ halogenov in se uporablja pri proizvodnji organskih spojin, anorganske snovi, v proizvodnji papirja (namenjeno beljenju celuloze) ter v vodi in kanalizacija. Običajno je tudi uporaba vodne raztopine natrijevega hipoklorit (NaClO), ki se imenuje "tekoči klor" in je v sestavi belila.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Zanimivo dejstvo je, da čeprav nekateri pravijo, da se v bazenih uporablja "trdni klor", dejansko ne gre samo za element klor, temveč za kalcijev hipoklorit (Ca (ClO)2).
Podoben primer je tudi uporaba fluor - ki dejansko ni fluor sam po sebi, temveč fluoridi (ionske spojine, ki vsebujejo element fluor) - pri čiščenju pitne vode in izdelkih za nego ustne votline.
V zvezi z jod, pomembna uporaba je njihov dodatek (v obliki jodidov ali natrijevih in kalijevih jodatov) v kuhinjsko sol po zakonu. To je zato, ker lahko pomanjkanje joda v telesu povzroči bolezen, imenovano golša, v javnosti znana kot papo.
O brom je rdeča tekočina pri sobni temperaturi, gosta in nestabilna in, ker je hlapna, lahko izhlapi in tvori rdečkasto paro. V naravi je ne najdemo ločeno, niti je v industriji ne uporabljamo na ta način. Glavne uporabe njenih spojin so: med drugim kot katalizatorji organskih reakcij, pomešani z gorivi, pri fotografskem razvoju.
že astatin je radioaktivni element. Njegov izvor je običajno posledica radioaktivnega razpada izotopov urana in torija. Oblikuje najmanj 20 izotopov, pri čemer je At-210 najbolj stabilen z razpolovno dobo 8,3 ure. To je zelo redek element.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
