Kaj je Kc?

Kc je kratica, ki predstavlja konstanta ravnotežja glede na koncentracijo določene kemične reakcije. Uporablja se, kadar gre za vzpostavitev ali ne ravnovesja v kemijski reakciji. Za to je vedno treba opraviti izračun Kc, ki uporablja koncentracije snovi v količini udeležencev v reakciji.

THE Kc razlaga je zelo preprosto, ker kadar:

• Kc = 1, reakcijski sistem je v ravnovesju;

• Kc> 1, sistem ni v ravnovesju in prevladuje neposredna reakcija;

• Kc <1, sistem ni v ravnotežju in prevladuje obratna reakcija.

Pomembno je, da je razlaga Kc odvisna od znanja o kemijskem ravnovesju.

Imamo enega kemično ravnotežje kadar je kemijska reakcija reverzibilna, to pomeni, da ima neposredno reakcijo (reaktanti tvorijo produkte) in obratno reakcijo (proizvodi tvorijo reaktante), in hitrost reakcije naprej je popolnoma enaka hitrosti povratne reakcije. Glej primer:

V zgornjem primeru imamo kemično ravnovesje (označeno s puščicama), saj obstaja neposredna reakcija (A + B tvori C + D) in povratna reakcija (C + D tvori A + B). Koeficienti a, b, c, d naredijo enačbo uravnoteženo.

Vsak od udeležencev v reakciji ima vedno a koncentracija v količini snovi (mol / l). Z vrednostmi koncentracije lahko izračunamo Kc reakcije. Za izvedbo tega izračuna pa je treba sestaviti izraz Kc.

Sestavljanje izraza Kc vedno uporablja isti vzorec. S tem vzorcem pomnožimo koncentracije proizvodi, dvignjeni na njihove ustrezne eksponente in deljeni s množenjem reaktantov, dvignjeni na njihove eksponente.

Izraz Kc za spodnje splošno stanje bi bil:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[THE]^The. [B]^B

Pri izražanju Kc nikoli ne uporabljamo trdnih udeležencev ali tekoče vode, saj so stalni elementi v reakciji.

Oglejte si nekaj primerov:

Primer 1: Ravnovesje tvorbe amoniaka

V zgornji tehtnici je proizvod NH₃, ki ima koeficient 2, in reaktanti so H₂ in potem₂, ki predstavljata koeficienta 3 oziroma 1. Vsi ravnotežni udeleženci so plinasti, zato so lahko del Kc. Iz teh podatkov bo izraz Kc:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³[Št₂]¹

2. primer: Ravnotežje razgradnje kalcijevega karbonata

V zgornjem saldu so izdelki CaO in CO₂in reagent CaCO₃imajo koeficient 1. Kako CaCO₃ in CaO so trdni, ne morejo biti del Kc. Iz teh podatkov bo ravnotežni izraz Kc:

Kc = [CO₂]¹

OPOMBA: Izraz ne bo imel imenovalca, ker je reagent trden. Torej izraz pustimo brez imenovalca ali v imenovalec damo številko 1 (številka, ki označuje konstantnost udeleženca).

3. primer: Bilanca nastajanja amonijevega klorida

V zgornjem ravnovesju NH reagenti₃ in HCl in produkt NH₄Cl imajo koeficient 1. Kot udeleženec ravnotežja NH₄Cl je trdna, ne more biti del Kc. Iz teh podatkov bo ravnotežni izraz Kc:

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

OPOMBA: Ker v števcu nimamo nobenega udeleženca ravnotežja, je treba postaviti številko 1 (številka, ki označuje stalnost udeleženca).

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je Kc?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Dostopno 28. junija 2021.