Obbaze so snovi, ki imajo ob dodajanju vodi značilnost sproščanja kot edini anion hidroksid, oh-1. Ko so v vodi, baze trpijo zaradi pojava disocijacija, ki je sproščanje ionov v vodnem mediju. Količina anionov, ki jo bo sprostila določena baza, je odvisna od sposobnosti baze, da se raztopi v vodi.
Zato je zelo pomembno vedeti topnost da se osnova predstavlja v vodi, da napove, ali lahko v vodi sprosti veliko ionov, to je, ali je lahko dobra elektrolit (snov, ki lahko ionizira ali disociira). Znanje o topnosti baz pogosto določa, kako jo bomo uporabili ali uporabili. Na primer:
Natrijevega hidroksida (NaOH) ni mogoče uporabiti kot antacid, ker je izredno topna baza, ki določa, da je zelo močna osnova.
Aluminijev hidroksid [Al (OH)3] se lahko uporablja kot antacid, ker je praktično netopna baza, ki jo označuje kot a šibka baza.
Opomba: Močnejša je osnova, večja je njena korozijska moč. Zato močne baze ne uporabljamo kot antacid, da ne bi poškodovali posameznikovega prebavnega trakta.
Osnova, ki se raztopi v vodi
Za določitev topnosti baze je dovolj, da ocenimo njeno kemijsko formulo in jo primerjamo s periodnim sistemom. Kemični element, ki spremlja hidroksil (OH) je tisti, ki bo določil vrsto baze, ki jo imamo glede topnosti. Osnovne klasifikacije topnosti so:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
a) Topne baze
To so baze, ki jih tvorijo kemični elementi alkalne kovine (prisotna v družini IA), vendar obstaja izjema od tega pravila, to je amonijev hidroksid (NH4OH). Primeri topnih osnov:
LiOH (litijev hidroksid)
NaOH (Natrijev hidroksid)
KOH (Kalijev hidroksid)
b) slabo topne baze
To so baze, ki jih tvorijo kemični elementi alkalne kovine zemeljski (prisoten v družini IIA). Primeri slabo topnih osnov:
Gospod (OH)2 (stroncijev hidroksid) - uporablja se pri prečiščevanju sladkornega sladkorja iz sladkorne pese.
Ca (OH)2 (Kalcijev hidroksid) - uporablja se v konstrukcijah.
Opomba: Osnove, ki jih tvori magnezij [MgOH)2] in z berilijem [Be (OH)2], ki so alkalijske kovine, imajo tako majhno topnost, da veljajo za praktično netopne.
c) Praktično netopne baze
To so osnove, ki v svoji sestavi nimajo elementov alkalijskih kovin ali zemeljskoalkalijskih kovin. Primeri praktično netopnih baz.
Ni (OH)2 (Nikelj hidroksid II) - prisoten v baterijah
Fe (OH)3 (Železov hidroksid III) - uporablja se kot rjavi pigment
Cu (OH)2 (bakrov hidroksid II) - uporablja se kot fungicid
Opomba: Dokončajte študijo o topnosti osnov tako, da se naučite določiti njihovo moč v besedilu Moč ali stopnja disociacije od baz.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Topnost baz"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Dostopno 28. junija 2021.
Osnovna nomenklatura, vodna raztopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijev hidroksid, železov hidroksid, bakrov hidroksid, železov hidroksid, kalcijev hidroksid.
