Kemijska enačba se razume kot opis kemijskih procesov, v katerih so prikazani reaktanti in produkti, ki sodelujejo v reakciji:
C + O2→ CO2
Reagenti za izdelke
Da pride do kemične vezi, mora prišlo do prekinitve obstoječih vezi v reaktantih in tvorbe novih vezi v izdelkih. Ta postopek vključuje preučevanje energetskih sprememb reakcij.
Oskrba z energijo omogoča prekinitev vezave reaktantov (endotermni postopek), medtem ko je tvorba vezi v izdelku eksotermni proces, ker se energija sprosti.
Vezna energija je tista, ki se sprosti pri tvorbi izdelka in je številčno enaka energiji, absorbirani pri prekinitvi te vezi, zato je vezavna energija določena za pretrganje vezi.
Če povzamemo: Energija vezi je energija, absorbirana pri prekinitvi 1 mola vezi v plinastem stanju pri 25 ° C in 1 atm.
Oglejte si zdaj primer, kako pridobiti vezno energijo reakcij:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Zgornja enačba kaže, da za prekinitev vezi na 1 mol molekul HCl (g) in tvorbo 1 mola atomov HCl Potrebni so H (g) in 1 mol atomov Cl (g), 103,0 Kcal, tj. Vezna energija HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Stabilnost vezi: večja kot je energija vezi, stabilnejša je vez. Primer:
Če so podane naslednje vezivne energije:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Katera bi bila najbolj stabilna vez, tista, ki je prisotna v HBr ali v H2O?
Energija vezave vode (H2O) ima višjo vrednost kot HBr, zato ima večjo stabilnost.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Vezava energije v kemijskih enačbah"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Dostopno 28. junija 2021.
