Kaj je koncentracija v količini snovi?

Koncentracija v količini snovito je način kvantificiranja topljene snovi in ​​njenih ionov v raztopini. Ta oblika koncentracije našteva število molov topljene snovi in ​​prostornino celotne raztopine:

M = št₁
V

• M = koncentracija v količini snovi

• št₁ = število molov topljene snovi

• V = prostornina raztopine

Vendar pa količina topljene snovi lahko izračunamo posebej z uporabo delitev mase topljene snovi (m₁) po molski masi (M₁). To razmerje je razvidno iz spodnje formule:

št₁ = m₁
M₁

Na ta način lahko ob poznavanju formule koncentracije snovi in ​​formule količine snovi povežemo oba, tako da nadomestimo n.₁ z relacijo m₁/ M₁ Na ta način:

M = m₁
M₁.V

Ta formula se bo uporabljala, kadar vaja zagotovi maso topljene snovi (m₁), in ne količina snovi, prisotne v raztopini.

Glede merske enote, moramo uporabiti mo / L za koncentracijo v količini snovi, glede na to, da je enota za število mol raztopljene snovi je mol, enota za prostornino raztopine pa je liter (L). Namesto mol / L je mogoče uporabiti tudi molarne ali M enote.

nadaljnje ukrepanje dva primera formul za koncentracijo snovi v količini:

Primer 1: Izračunajte koncentracijo raztopine v količini snovi, ki vsebuje 0,6 mol Na₂SAMO₄ v 400 ml raztopine.

Podatki o vadbi:

M =?

št₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Glasnost pa je treba obdelati v litrih. Če želite to narediti, samo delite vrednost, ki jo dobite s 100. Tako je V = 0,4 L.

Zdaj uporabljamo vrednosti, podane v izrazu koncentracije v količini snovi:

M = št₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

2. primer: Kolikšna je masa natrijevega sulfata (Na₂SAMO₄), ki ga je treba raztopiti v vodi, da dosežemo prostornino 500 ml raztopine, tako da dobimo raztopino 0,03 mol / L?

Podatki o vadbi:

m₁ = ?

V = 500 ml. Če delimo s 1000, dobimo 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Če želite določiti molsko maso topljene snovi v vaji, preprosto pomnožite masno vrednost vsakega elementa s številom atomov v formuli topljene snovi, Na₂SAMO₄in dodajte rezultate:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

• Za Na imamo:

2,23 = 46 g / mol

• Za S imamo:

1,32 = 32 g / mol

• Za O imamo:

4,16 = 64 g / mol

Zdaj dodamo najdene rezultate za vsak element:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

S temi podatki lahko določimo vrednost mase topljene snovi (m₁) s formulo koncentracije v količini snovi:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentracija v količini ionske snovi

Za določitev koncentracije snovi v količini snovi, ki se nanaša na topljeno snov v raztopini, dovolj je vedeti koncentracijo snovi v raztopini v količini snovi. Oglejte si nekaj primerov:

Primer 1: Določite koncentracijo snovi magnezijevih ionov (Mg⁺²) in klor (Cl^-) v raztopini, pripravljeni z raztapljanjem 50 gramov MgCl₂ v vodi, kar je povzročilo 800 ml raztopine. Podatki: (Molske mase: Mg = 24g / mol, Cl = 35 g / mol)

Podatki o vadbi:

m₁ = 50 gramov

V = 800 ml. Če delimo s 1000, dobimo 0,8 L.

Če želite določiti molsko maso topljene snovi v vaji, preprosto pomnožite vrednost mase vsakega elementa s številom atomov v formuli topljene snovi., MgCl₂in dodajte rezultate:

• Za Mg imamo:

Mg = 1,24 = 24g / mol

• Za Cl imamo:

Kl₂ = 2,35,5 = 71g / mol

Če dodamo najdene rezultate za vsak element, imamo:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Pred določitvijo koncentracije snovi v količini vsakega iona moramo najprej ugotoviti koncentracijo snovi v količini v raztopini.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Zdaj, če poznamo koncentracijo celotne raztopine, jo samo pomnožimo s količino iona v formuli, da poiščemo njegovo koncentracijo:

• Za magnezijev kation (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Za klorid (Cl^-)

[Kl^-1] = 2. 0,65

[Kl^-1] = 1,30 mol / l

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je koncentracija v količini snovi?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Rešitev

Rešitev, trdna raztopina. Tekoča raztopina, plinasta raztopina, raztopine, ki jih tvorijo plin in tekočina, raztopine, ki jih tvorijo tekočine.