Kisline so snovi, ki ionizirajo v vodnem mediju in so dobri vodniki moč. Kislost snovi lahko izmerimo s tehnikami za merjenje vodikovega ionskega potenciala (pH) rešitve. Nekatere pH analitične metode uporabljajo indikatorje, kot sta lakmus ali fenolftalein, ki odražajo pH vrednost raztopine v barvi.
Kisline lahko označimo:
s prisotnostjo ali ne kisika v svoji molekuli;
s silo;
z ionizirajočimi se vodiki;
s svojo nestanovitnostjo.
Preberite tudi:Primerjava med kislinami in bazami - razlike in lastnosti
Značilnosti kislin
Ionizirajo se v vodnem mediju in sprostijo kation H+.
So vodniki električne energije zaradi sproščanja ioni v vodnem mediju.
V stiku z osnovnim okoljem trpijo reakcija nevtralizacije, ki tvorita sol in vodo kot produkta te reakcije.
Spremenijo barvo raztopine v prisotnosti indikatorske snovi, kot sta lakmus ali fenolftalein.
Kisli okus limone, pomaranče, med drugimi agrumi, je posledica kisline v teh živilih.
Vodikov potencial (pH)
Potencial vodikovih ionov (pH) je izračun, ki izraža
koncentracija ionov vodik v določenem rešitev. Za določitev pH in analizo medija se upošteva naslednje:Ostwaldov zakon redčenja (bolj razredčen, več ionov bo nastalo v raztopini);
avtoionizacija vode (Kw), ki je naravna razgradnja molekule H2O v H-ionih+ in oh-;
destilirana voda pri 25 ° C ima avtoionizacijo Kw = 10-14 in enaka koncentracija H ionov+ in oh-, to je nevtralen medij.
Za izračun pH, ki vključuje koncentracijo H+, uporaba: pH = -log [H+].
Vedeti to:
pH> 7 → bazična raztopina
pH <7 → kisla raztopina
pH = 7 ali pH = pOH → nevtralna raztopina
Glej tudi: Kakšne so kislinske formule?
Razvrstitev kislin
THE razvrstitev kislin se lahko izvede ob upoštevanju štirih različnih meril.
Stopnja ionizacije (α) ali kislinske jakosti
α = število ioniziranih molekul
število raztopljenih molekul
Močne kisline: α ≥ 50%.
Primer: ákislina žveplova (H2SAMO4) → α = 61%.Polmočne ali zmerne kisline: 5% < α < 50%.
Primer: fosforna kislina (H3PRAH4) → α = 27%.Šibke kisline: α ≤ 5%.
Primer: borova kislina (H3BO3) → α = 0,075%.
→ Število ionizirajočega se vodika
monokislina: sprosti kation H.+.
Primer: ákislina klorovodikova (HCL);
diacid: sprosti dva kationa H+.
Primer: vodikov sulfid (H2S).Triacid: sprosti tri katione H+.
Primer: borova kislina (H3BO3).tetracid: sprosti štiri katione H+.
Primer: pirofosforna kislina (H4P2O7).
Pozor! V primeru hidracidov so vsi vodiki v molekuli ionizirani; v primeru oksidnih kislin pa se lahko ionizirajo le vodiki, ki so vezani na kisikov atom. Primer je hipofosforna kislina (H3PRAH2), ki je monokislina, ker kljub temu, da ima v svoji sestavi tri vodike, sprošča le vodik, ki je vezan na kisik.
→ Prisotnost kisika
oksiacidi: vsebujejo kisik v svoji strukturi.
Primer: klorovodikova kislina (HO Cl).
Hidracidi: v svoji strukturi nimajo kisika.
Primer: fluorovodikova kislina (HF).
→ Volatilnost
Fiksno: vrelišče(NOGA) > 100 ° C, počasi prehaja v plinasto stanje.
Primer: žveplova kislina (H2SAMO4) → PE = 340 ° C.hlapne snovi: vrelišče <100 ° C, hitro in enostavno se spremeni v plinasto stanje.
Primer: vodikov sulfid (H2S) → PE = -59,6 ° C.
Nomenklatura kislin
→ Hidracidi
Kislina + ime aniona + hidrid
Za vse kisline se pred nomenklaturo, ki označuje molekulo, uporablja izraz "kislina". V hidracidih se pripona "eto" imena elementa nadomesti z "hidrična".
Primeri:
HCl → kislina klorhidrična
HBr → kislina bromhidrična
HF → kislina fluorhidrična
→ oksiacidi
Nomenklatura oksiokislin se razlikuje glede na oksidacijsko število (NOX) osrednjega elementa. Glej spodnjo tabelo:
NOX osrednjega elementa |
Nomenklatura kislin |
||
predpona- |
-infix- |
-pripona |
|
+1 in +2 |
Povodni konj |
-ime aniona- |
-oso |
+3 in +4 |
-- |
Ime Aniona- |
-oso |
+5 in +6 |
-- |
Ime Aniona- |
-ic |
+7 |
Per |
-ime aniona- |
-ic |
Primeri:
HClO → Če vemo, da ima vodik (H) običajno NOX +1, kisik (O) pa NOX -2, da imamo molekulo 0 naboja, mora klor (Cl) imeti NOX +1, zato je nomenklatura te kisline hipoklorna kislina.
HNO2 → dušikova kislina
HClO4 →ákislinaperklorična
→ Izjeme od pravila
H2CO3 → ogljikova kislina, in ne ogljikov, kot bi bil pod pravilom NOX.
H3BO3 → ákislina boric, in ne drzne.
Kisline v vsakdanjem življenju
Gnojila in zdravila: Fosforna kislina (H3PRAH4) se pogosto uporablja pri proizvodnji gnojil in tudi kot zdravilo. Je ena izmed več kislin, ki se uporabljajo na farmacevtskem področju.
Citrusi: imajo askorbinsko kislino (C6H8O6), poznan tudi kot Vitamin C.
Kis: ima v svoji sestavi Ocetna kislina (CH3COOH).
- Peneča voda in brezalkoholne pijače: sestavljen iz ogljikove kisline (H2CO3), ki daje izdelku osvežujoč občutek.
Dostop tudi:Vloga kislin v brezalkoholnih pijačah
rešene vaje
Vprašanje 1 - (Enem) Sok, pridobljen iz rdečega zelja, lahko uporabimo kot indikator kislega značaja (pH med 0 in 7) ali bazičnega (pH med 7 in 14) različnih raztopin. Z mešanjem malo zeljnega soka in raztopine začne zmes pokazati različne barve glede na svojo kislo ali bazično naravo glede na spodnjo lestvico.
Nekatere rešitve so bile preizkušene s tem kazalnikom, kar je dalo naslednje rezultate:
Glede na te rezultate imajo rešitve I, II, III in IV naslednji značaj:
A) kislo / bazično / bazično / kislo.
B) kislina / bazična / kislina / bazična.
C) bazični / kisli / bazični / kisli.
D) kislina / kislina / bazična / bazična.
E) Osnovna / bazična / kislina / kislina.
Resolucija
Alternativa E. Da bi ugotovili, ali ima snov kislinski, bazični ali celo nevtralni značaj, se opravi analiza barv, dobljenih v preskusu, glede na podatke dane lestvice. Ko vemo, da so raztopine s pH = 7 nevtralne, pH> 7 bazične in s pH <7 kisle, pridemo do zaključek, da sta amoniak in magnezijevo mleko osnovni snovi, kis in kravje mleko pa kisline.
Vprašanje 2 - (PUC-Camp) Glede snovi, imenovane kisline, je študent opazil naslednje značilnosti:
I - imam jedko moč;
II - so sposobni nevtralizirati baze;
III - so sestavljeni iz dveh kemičnih elementov;
IV - tvorijo vodne raztopine, ki prevajajo električni tok.
Napake je naredil SAMO v
A) I in II
B) I in III
C) I in IV
D) II in III
E) III in IV
Resolucija
Alternativa B. Vse kisline niso jedke, le najmočnejše in kisline so lahko sestavljene iz dveh ali več atomov.
avtor Laysa Bernardes
Učitelj kemije
