Oksidi in kisli dež. Razmerje med oksidi in kislim dežjem

Ti oksidi so anorganska funkcija, katere spojine so binarne, to pomeni, da imajo le dva sestavna elementa, od katerih je najbolj elektronegativen kisik. Ti kisli oksidi so tisti oksidi, ki v reakciji z vodo tvorijo kislino.

Emisija kislih oksidov v ozračje v zadnjih desetletjih narašča vedno bolj. Lahko jih oddaja naravni vir, kot so dihanje rastlin in živali, vulkanski izbruhi in razgradnja rastlinskih in živalskih ostankov. Oteževalni dejavnik pa je, da se nekateri kislinski oksidi sproščajo tudi pri zgorevanju fosilnih goriv, ​​kot so naftni derivati ​​(bencin, dizelsko olje itd.).

Ko se ti oksidi srečajo v ozračju, reagirajo z deževnico in jo naredijo kislo. Normalni pH vode je 7,0 (nevtralno). Vrednosti, manjše od te, kažejo na kisle raztopine.

Res je, da ves dež nosi s seboj nečistoče, ki so prisotne v ozračju, in ni popolnoma čist. Poleg tega je normalno, da je določena količina teh oksidov v ozračju. Vendar pa so z naraščajočo uporabo fosilnih goriv koncentracije teh snovi postale zaskrbljujoče.

Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid - CO2) je primer kislega oksida, ki reagira z deževnico v skladu s spodnjo reakcijo in tvori ogljikova kislina:

1 CO2 (g) + 1 ura2O(1)→ 1 H2CO3 (aq)

Ta kislina je šibka in zato ta vrsta dežja ne velja za škodljivo.

Onesnaženje in izpust ogljikovega dioksida v ozračje

Nekaj ​​podobnega se zgodi z dušikovimi oksidi (PRIx), med katerimi je glavni dušikov dioksid (NO2). Reagira z vodo, ki tvori dušikova kislina (HNO2) in dušikova kislina (HNO3):

2 ŠT2 (g) + 1 ura2O(1)→ 1 HNO2 (aq) + 1 HNO3 (aq)

Čeprav tovrstni kisli dež ni škodljiv, lahko dolgoročno povzroči določen vpliv na okolje.

Zemljevid uma: kisli dež

Zemljevid uma: kisli dež

* Če želite prenesti miselni zemljevid v PDF, Klikni tukaj!

Vendar so najnevarnejši kislinski oksidi, saj tvorijo močnejši kisli dež, žveplovi oksidi (SO2 in tako3). Te spojine reagirajo z vodo in tvorijo žveplova kislina (H2SAMO4).

1 S.(s) + 1 O2 (g) → 1 OS2 (g)
1 SO2 (g) + 1 ura2O(1)→ 1 H
2SAMO3 (aq) (žveplova kislina)

1 SO2 (g)+ ½2 (g) → 1 OS3 (g)
1 SO3 (g) + 1 ura2O(1)→ 1 H2SAMO4 (aq) (Žveplova kislina)

Žveplova kislina je glavni zlobnik kislega dežja, saj je zelo močna kislina.

Tehnično se tistim s pH nižjim od 5,6 reče kisli dež.

Shema vzrokov kislega dežja

Kisli dež razgrajuje umetniške spomenike, kipe, konstrukcije, kovinske konstrukcije hiš, zgradb in mostove, uničuje poljščine in drevesa, zastruplja tla, reke in podtalnico, pri mnogih pa povzroči smrt živali.

Vplivi kislega dežja na drevesa in zgradbe


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm

Ostal ali ostal: kdaj uporabiti vsako obliko?

Ostal ali ostal: kdaj uporabiti vsako obliko?

So ostali ali bodo ostali? Uporaba teh dveh izrazov bo odvisna od namena govorca ali pisca. Torej...

read more

Nastanek španske nacionalne monarhije

Iberski polotok je imel v 8. stoletju velik del ozemelj, kjer so prevladovali Arabci. ki so se po...

read more
Generacija Z: kaj je to, lastnosti, delo

Generacija Z: kaj je to, lastnosti, delo

THE generacija Z je sestavljen iz tistih, ki so bili rojeni v Ljubljani prvo desetletje 21. stole...

read more