Kaj je Molality?

Molalnost je oblika koncentracije rešitve (kot skupna koncentracija, koncentracija v mol / L, mašni naslov), ki se uporablja za določanje razmerja med količino raztopljene snovi v molih v dani masi topila.

Simbol, ki se uporablja za oznako molalnost je W; O molsko število raztopljene snovi predstavlja n₁; in maso topila simbolizira m₂. Tako lahko s temi simboli sestavimo matematični izraz z uporabo predlagane definicije molalnosti:

W = št₁
m₂

To razmerje je matematično izraženo z delitvijo, zato je molalnost gre za obliko koncentracije, ki vključuje delitev števila molov topljene snovi z maso topila.

Omeniti velja, da ima število molov topljene snovi določen matematični izraz, saj gre za razmerje med maso topljene snovi (m₁), vsebovana v raztopini, in molska masa te topljene snovi (M₁):

št₁ = m₁
M₁

Torej, od tega lahko formulo za molno število raztopljene snovi povežemo s formulo za molalnost, kar ima za posledico naslednji izraz:

W = m₁
M₁.m₂

Ne glede na uporabljeno formulo, ne glede na to, ali je povezana s formulo molskega števila ali ne, mora biti uporabljena merska enota mol / kg ali molal. Zato je pomembno podatke opazovati z naslednjimi enotami:

• Masa topljene snovi (m₁): grami (g)

• Molska masa topljene snovi (M₁): grami na mol (g / mol)

• Število molov topljene snovi (n₁): mol

• Masa topila (m₂): kilogram (Kg).

Spodaj je nekaj primerov vaj na molalnost:

1. primer - (ITA-SP) Na nalepki na steklenički piše, da vsebuje 1,50 molal raztopine LiNO₃ v etanolu. To pomeni, da rešitev vsebuje:

a) 1,50 mol LiNO₃/ kilogram raztopine.

b) 1,50 mol LiNO₃/ liter raztopine.

c) 1,50 mol LiNO₃/ kilogram etanola.

d) 1,50 mol LiNO₃/ liter etanola.

e) 1,50 mol LiNO₃/ mol etanola.

Pri tej vaji bi morali opraviti le teoretično analizo, saj poroča o molalnosti (1,5 mola LiNO₃ v etanolu) in vpraša za sestavo raztopine. Vemo, da je molalnost razmerje med molskim številom topljene snovi (LiNO₃) in maso topila (etanol) in da lahko izraz molal nadomestimo z mol / kg. Zato smo v rešitvi (alternativa c) predstavili:

• 1,5 mol LiNO₃;

• 1 kg etanola.

2. primer - (UFF-RJ-prilagojena) glukoza s strukturno formulo C₆H₁₂O₆, je preprost sladkor in je tudi glavni vir energije za ljudi in druge vretenčarje. Kompleksnejši sladkorji se lahko pretvorijo v glukozo. V vrsti reakcij se glukoza združi s kisikom, ki ga vdihavamo, in po mnogih vmesnih spojinah sprosti ogljikov dioksid in vodo s sproščanjem energije. Bolniško intravensko hranjenje je običajno sestavljeno iz raztopine glukoze v vodi z dodatkom mineralnih soli. Ob predpostavki, da se v 64,0 g vode raztopi 1,50 g glukoze, kolikšna bo molalnost nastale raztopine?

a) 0,13

b) 0,20

c) 0,40

d) 0,31

e) 0,41

Podatki, pridobljeni z vajo, so:

• Masa topljene snovi (m₁): 1,5 g

• Masa topila (m₂): 64 g

• Molekulska formula raztopljene snovi: C₆H₁₂O₆

Za določitev molalnosti raztopine je zanimivo izvesti naslednje korake:

1. korak: Maso topila pretvorite iz g v kg.

Če želite to narediti, samo razdelite priloženo maso, 64 g, na 1000, kar ima za posledico 0,064 kg.

2. korak: Določite molsko maso topljene snovi.

Za to moramo pomnožiti število atomov elementa v molekulski formuli z njegovo atomsko maso (prisotno v periodnem sistemu) in nato dodati rezultate:

M₁ = 6.masa C + 12. masa H + 6.masa O

M₁= 6.12 + 12.1 + 6.16

M₁ = 72 + 12 + 96

M₁ = 180 g / mol

3. korak: V naslednjem izrazu uporabite podatke, ki ste jih našli in našli v prejšnjih korakih:

W = m₁
M₁.m₂

W = 1,5
180.0,064

W = 1,5
11,52

W = 0,13 mol (približno)

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm