Molalnost je oblika koncentracije rešitve (kot skupna koncentracija, koncentracija v mol / L, mašni naslov), ki se uporablja za določanje razmerja med količino raztopljene snovi v molih v dani masi topila.
Simbol, ki se uporablja za oznako molalnost je W; O molsko število raztopljene snovi predstavlja n1; in maso topila simbolizira m2. Tako lahko s temi simboli sestavimo matematični izraz z uporabo predlagane definicije molalnosti:
W = št1
m2
To razmerje je matematično izraženo z delitvijo, zato je molalnost gre za obliko koncentracije, ki vključuje delitev števila molov topljene snovi z maso topila.
Omeniti velja, da ima število molov topljene snovi določen matematični izraz, saj gre za razmerje med maso topljene snovi (m1), vsebovana v raztopini, in molska masa te topljene snovi (M1):
št1 = m1
M1
Torej, od tega lahko formulo za molno število raztopljene snovi povežemo s formulo za molalnost, kar ima za posledico naslednji izraz:
W = m1
M1.m2
Ne glede na uporabljeno formulo, ne glede na to, ali je povezana s formulo molskega števila ali ne, mora biti uporabljena merska enota mol / kg ali molal. Zato je pomembno podatke opazovati z naslednjimi enotami:
Masa topljene snovi (m1): grami (g)
Molska masa topljene snovi (M1): grami na mol (g / mol)
Število molov topljene snovi (n1): mol
Masa topila (m2): kilogram (Kg).
Spodaj je nekaj primerov vaj na molalnost:
1. primer - (ITA-SP) Na nalepki na steklenički piše, da vsebuje 1,50 molal raztopine LiNO3 v etanolu. To pomeni, da rešitev vsebuje:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilogram raztopine.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter raztopine.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilogram etanola.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanola.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanola.
Pri tej vaji bi morali opraviti le teoretično analizo, saj poroča o molalnosti (1,5 mola LiNO3 v etanolu) in vpraša za sestavo raztopine. Vemo, da je molalnost razmerje med molskim številom topljene snovi (LiNO3) in maso topila (etanol) in da lahko izraz molal nadomestimo z mol / kg. Zato smo v rešitvi (alternativa c) predstavili:
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanola.
2. primer - (UFF-RJ-prilagojena) glukoza s strukturno formulo C6H12O6, je preprost sladkor in je tudi glavni vir energije za ljudi in druge vretenčarje. Kompleksnejši sladkorji se lahko pretvorijo v glukozo. V vrsti reakcij se glukoza združi s kisikom, ki ga vdihavamo, in po mnogih vmesnih spojinah sprosti ogljikov dioksid in vodo s sproščanjem energije. Bolniško intravensko hranjenje je običajno sestavljeno iz raztopine glukoze v vodi z dodatkom mineralnih soli. Ob predpostavki, da se v 64,0 g vode raztopi 1,50 g glukoze, kolikšna bo molalnost nastale raztopine?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Podatki, pridobljeni z vajo, so:
Masa topljene snovi (m1): 1,5 g
Masa topila (m2): 64 g
Molekulska formula raztopljene snovi: C6H12O6
Za določitev molalnosti raztopine je zanimivo izvesti naslednje korake:
1. korak: Maso topila pretvorite iz g v kg.
Če želite to narediti, samo razdelite priloženo maso, 64 g, na 1000, kar ima za posledico 0,064 kg.
2. korak: Določite molsko maso topljene snovi.
Za to moramo pomnožiti število atomov elementa v molekulski formuli z njegovo atomsko maso (prisotno v periodnem sistemu) in nato dodati rezultate:
M1 = 6.masa C + 12. masa H + 6.masa O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. korak: V naslednjem izrazu uporabite podatke, ki ste jih našli in našli v prejšnjih korakih:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (približno)
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
