Kisline in baze so dve kemijski funkciji, ki veljata za nasprotni., to pa zato, ker so njihove lastnosti običajno obratne. Če na primer upoštevamo živila, ki so v našem vsakdanjem življenju kisla, bomo videli, da je njihov okus na splošno kisel, kot se to zgodi pri limoni. Osnovna živila pa imajo trpek okus (ki "veže" usta), kot zelena banana.
Toda prepoznavanje snovi kot kisle ali bazične samo po okusu, pa tudi metoda, ki ima veliko možnosti, da ne uspe, je tudi zelo nevarno, saj obstaja veliko kislin in baz, ki so močne, strupene in lahko celo ubijajo, na primer kislina. žveplo (H2SAMO4), ki se uporablja v avtomobilskih baterijah, in natrijev hidroksid (NaOH), komercialno znan kot kavstična soda.
Tako organoleptične lastnosti (lastnosti, ki zadevajo naša čutila, kot sta okus in vonj) niso tiste, ki se uporabljajo za prepoznavanje kislin in baz. Spodaj upoštevajte druge lastnosti teh organskih funkcij, ki služijo za njihovo primerjavo in razlikovanje:
- Topnost v vodi:
Ti kisline ponavadi je dobro topen v vodi, medtem ko večina baze é nerešljiv.
Osnove alkalijskih kovin so topne, baze zemeljskoalkalijskih kovin so slabo topne, baze drugih kovin pa netopne (izjema je amonijev hidroksid, NH4OH, ki obstaja le v vodni raztopini, ki v vodi mehurja plin iz amoniaka in je v njem torej topen).Ko rečemo "netopen", mislimo, da so te snovi praktično netopne, ker nobena snov ni popolnoma topna v vodi.
- Struktura:
Vse kisline so molekularne, to je tvorijo kovalentne vezi, v katerih se delijo elektroni. Primer je klorovodikov plin, ki nastane z delitvijo para elektronov med vodikom in klorom:
že baze so lahko ionske ali molekularne. Tisti z alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami so ionski, drugi pa molekularni.
Primeri:
NaOH: ionska baza, ki jo tvorijo ioni Na+ in oh-;
NH4OH: molekularna osnova amoniaka v vodi.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
- Električna prevodnost:
Vse kisline prevajajo električni tok le, če so raztopljene v vodi, ker ko so v vodnem mediju, se ionizirajo, to pomeni, da sproščajo ione.
Primer:
Vse baze vodijo tudi električni tok v raztopini., saj se ionski disociirajo (sproščajo že obstoječe ione v formuli), molekularni pa ionizirajo, reagirajo z vodo in sproščajo ione. Ob Alkalijske baze tudi prevajajo električni tok, ko so v tekočem (staljenem) stanju.
- Ukrepi glede kazalnikov:
Ti kislinsko-bazični kazalniki so naravne ali sintetične snovi, ki se ob stiku s kislino ali bazo spremenijo v barvi. Če kislina povzroči, da indikator spremeni barvo, bo osnova vrnila indikator v prvotno barvo in obratno.
Na primer, fenolftalein je pogosto uporabljen kislinsko-bazični indikator in v bazičnem mediju postane zelo intenziven roza; že v kislem mediju postane brezbarven. Tudi lakmusov papir je dober pokazatelj, saj v kislini pordeči; in na eni podlagi postane modra.
To služi tudi za prikaz razlike v pH med kislinami in bazami.
- PH:
Kot nevtralen medij ima pH enak 7, kot je primer destilirane vode.
Kisline imajo pH manj kot 7, Medtem baze imajo pH večji od 7.
Primeri raztopin s pH, ki je blizu tistega, ki ga prikazuje lestvica:
- Vzajemno ukrepanje:
Ko pridejo v stik, kisline in baze reagirajo med seboj, medsebojno nevtralizirajo, to pomeni, da pH medija postane nevtralen. To je zato, ker kation H+ iz kisline reagira z OH anionom- od baze, ki tvori vodo. Ta vrsta reakcije se imenuje a reakcija nevtralizacije proizvaja pa tudi sol.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
