Standardna entalpija. Standardna entalpija v termokemijskih enačbah

Obstaja več dejavnikov, ki lahko spremenijo entalpijsko spremembo procesa, kot so temperatura, tlak, agregatno stanje, molsko število in alotropna sorta spojine. Na primer, spodaj so tri reakcije tvorbe ogljikovega dioksida pod enakimi temperaturnimi in tlačnimi pogoji. Vendar pa je bila v vsakem uporabljena količina materiala za reagente. Posledično je sprememba entalpije vsake reakcije dala drugačno vrednost:

Ç_(grafit) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C_(grafit) + ½_{2 (g)} → ½ CO_{2 (g)} ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C_(grafit) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Vendar kadar se v standardnih pogojih izmeri vrednost spremembe entalpije za 1 mol snovi (kadar snov je v svoji najbolj stabilni alotropni obliki, pri temperaturi 25 ° C in pod tlakom 1 atm), se imenuje standardna entalpija.

Če so vsi reagenti in proizvodi v običajnem stanju, bo sprememba entalpije označena z naslednjim simbolom ∆H⁰, ne pozabite, da je sprememba entalpije podana z:∆H = H_IZDELKI - H_REAGENTI.

Standardna entalpija je pomembna, ker služi kot referenčni standard. Na primer,sprejeto je bilo, da je za vse enostavne snovi v standardnih pogojih vrednost entalpije enaka nič.

Na primer vodikov plin (H₂), pri 25 ° C, pod 1 atm, v plinastem stanju H⁰= 0. Če je v kakšnem drugem stanju, bo njegova entalpija H⁰≠ 0.

Kadar ima preprosta snov alotropne sorte, je vrednost H⁰= 0 bo dodeljen najpogostejši alotropni sorti. Na primer, kisik ima dve alotropni obliki, to je plin v kisiku (O₂) in ozon (O.₃), kisik plin je najpogostejši, zato ima H⁰= 0 in ozon ima H⁰≠ 0.

Oglejte si še tri primere:

• Ogljik:
  C_grafit ima H⁰= 0 in C_Diamant predstavlja H⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Beli fosfor ima H⁰= 0 in rdeči fosfor ima H⁰≠ 0.
• Žveplo:
  Rombično žveplo ima H⁰= 0 in monoklinično žveplo ima H⁰≠ 0.

Vedoč to, je mogoče določiti entalpijo snovi, ki niso preproste, ki pa jih tvorijo preproste snovi. Na primer, upoštevajte naslednjo reakcijo:

Yn_(s) + O_{2 (g)} → SnO_{2 (-i)} ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Izračunamo lahko entalpijo SnO_{2 (-i)} (H_SnO2) v tej reakciji, saj vemo, da je entalpija obeh reaktantov enaka nič, saj sta preprosti snovi:

∆H = H_IZDELKI - H_REAGENTI
∆H = H_SnO2 - (H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Vrednost je bila negativna, ker je njegova entalpija manjša od entalpije reaktantov in ne zato, ker je njena energijska vsebnost negativna, saj to ne bi bilo mogoče.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm