Zakon hitrosti za neelementarne reakcije

protection click fraud

Kot je razloženo v besedilu Zakon hitrosti kemijskih reakcij, enačba, uporabljena za predstavitev zakona hitrosti reakcije, je podana z zmnožkom konstante značilnosti reakcije pri določeni temperaturi in koncentracije reaktantov, povišane na njihove eksponenti: v = k. [THE]α. [B]β.

Glej primer:

2NO(g) → N2O2 (g)

Enačba za hitrost te reakcije je podana z: v = k. [PRI]2.

Ali to pomeni, da bo v vseh primerih eksponent koncentracije reaktanta popolnoma enak njegovemu koeficientu v reakciji?

Ne. To se je v tem primeru zgodilo samo zato, ker gre za elementarno reakcijo, torej za reakcijo, ki poteka v enem koraku, brez vmesnih spojin. Kadar reakcija ni elementarna, je treba eksponente določiti eksperimentalno.Kako pa je to storjeno? In kako je mogoče vedeti, ali je reakcija osnovna ali ne?

No, razmislimo o drugi reakciji:

CO + ŠT2 → CO2 + NE

Recimo, da je znanstvenik to reakcijo izvedel večkrat, na različne načine spreminjal koncentracijo reaktantov, vendar je ohranjal konstantno temperaturo. Pridobil je naslednje podatke:

instagram story viewer
Podatki iz poskusa, opravljenega za odkrivanje eksponentov v enačbi hitrosti

Upoštevajte, da je od prvega do drugega koraka podvojil koncentracijo CO, kar ni spremenilo hitrosti reakcije.

Sprememba koncentracije CO

Zato je eksponent te snovi enak nič. Ker je katero koli število, postavljeno na nič, enako 1, CO ne sodeluje v enačbi hitrosti reakcije.

Zdaj pa glej, da se je od drugega poskusa do tretjega koncentracija NO podvojila2, zaradi česar se je reakcijska hitrost povečala za štirikrat.

Sprememba koncentracije NO2

Tako je eksponent koncentracije te snovi v enačbi za hitrost reakcij enak 2 (4/2).

Na ta način ugotovimo, kakšna je enačba za hitrost te reakcije: v = k. [PRI2]2.

Upoštevajte, da v tem primeru eksponent v enačbi ni bil enak koeficientu v reakciji. Zato lahko sklepamo, da ta reakcija ni elementarna. Po poskusnem preverjanju zakona hitrosti bi moral znanstvenik predlagati mehanizem, ki bi je pojasnil to reakcijo, to pomeni, da mora predlagati sklop korakov, skladnih z eksperimentalnimi podatki tega proces.

Predlagan je bil naslednji mehanizem:

Faza 1 (počasi):  PRI2 (g) + NE2 (g) → NE3 (g) + NE(g)
2. korak (hiter):PRI3 (g) + CO(g) → CO2 (g) + NE2 (g)

Globalna enačba:CO + ŠT2 → CO2 + NE

Glejte, da zakon eksperimentalne hitrosti sovpada z najpočasnejšim korakom:

vglobalno = vpočasen korak

k. [PRI2]2 = k. [PRI2]. [PRI2]

To nam kaže, da bo pri katerem koli mehanizmu stopnja, ki določa hitrost razvoja reakcije, vedno počasen korak, to pomeni, da bo stopnja razvoja globalne reakcije sorazmerna le koncentraciji reagentov, ki so sodelovali v počasnem koraku.

Pomembno je pravilno določiti te eksponente, ker so ti tisti, ki bodo pokazali vrstni red reakcije.


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-para-reacoes-nao-elementares.htm

Teachs.ru

Trenutno si oglejte seznam najredkejših kovancev

Od leta 1994 do 2005 je v Braziliji krožil bankovec za 1 R$ v zeleni barvi. Med Brazilci je bil z...

read more

Preverite mite in resnico o uravnoteženi in zdravi prehrani

Hrana je eden najpomembnejših stebrov za spreminjanje fizične sestave. Deluje ključno, predvsem z...

read more

Kako izboljšati svojo prehrano in izboljšati zdravje jeter

Zdrava prehrana prinaša koristi ne le estetsko, ampak tudi za delovanje telesa. In obstajajo neka...

read more
instagram viewer