Obstajajo štirje glavni dejavniki, ki spreminjajo hitrost reakcij, poglejte, kaj so:
1-Kontaktna površinaO:Večja je kontaktna površina, večja je reakcijska hitrost.
To je zato, ker reakcije potekajo med molekulami, ki sedijo na površinah reaktantov. Izvajajo trke, ki so učinkoviti (s pravilno usmeritvijo in količino energije) povzročilo razpad starih vezi in nastanek novih, to je kemična reakcija se bo zgodilo. Torej, večja je kontaktna površina, več molekul je v stiku med seboj, večja je verjetnost, da se bodo pojavili učinkoviti sunki in hitrejša bo reakcija.
Primer, ki to potrjuje, je, če z enako količino vode reagirate celo šumečo tableto in zdrobljeno. Kateri bodo na koncu reagirali hitreje? Odgovor je zdrobljena tableta, saj je njena kontaktna površina veliko večja od površine kompaktne tablete.
Reakcija med šumečim antacidom in vodo v dveh različnih situacijah: v prvem kozarcu je antacid v prahu; v drugem je v tablici
2- Temperatura:Višja kot je temperatura, hitrejša bo reakcija.
To se zgodi, ker se s povišanjem temperature poveča kinetična energija molekul reagirajočih snovi, to je premikajo se z višjo hitrostjo, kar poveča količino učinkovitih sunkov, ki jih povzročijo več hitro. Poleg tega, ko se energija molekul povečuje, jim to omogoča dovolj energije za reakcijo, kar se imenuje
aktivacijska energija.Na primer, ko pride do požara v gozdu, ki je medij, kjer so toplotne izgube majhne, reakcija sprosti toploto v medij. Posledično se temperatura okolja poveča, zaradi česar reakcija izgorevanja poteka še hitreje.
Povišanje temperature še poveča hitrost gozdnih požarov
V ta namen se uporablja tudi lonec pod pritiskom, saj povišanje tlaka poveča temperaturo, pri kateri tekočina zavre, in posledično hitrejše kuhanje hrane.
Tlačni štedilnik je primer vpliva temperature na hitrost reakcije
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Če želimo, da reakcija poteka počasneje, lahko znižamo temperaturo. V primeru, da denimo v zamrzovalnik damo meso, saj nizka temperatura to hrano počasneje razgrajuje.
3- Koncentracija:Večja kot je koncentracija reaktantov, večja je hitrost reakcije.
Ko povečamo koncentracijo reaktantov, povečamo število reagirajočih molekul ali delcev na enoto prostornine in posledično število trkov med njimi narašča, kar ima za posledico hitrejšo reakcijsko hitrost.
Primer je zgorevanje premoga. Če v bučko s čistim kisikom damo kos vročega premoga, bo reakcija potekala veliko hitreje. To je zato, ker se je povečala koncentracija enega od reagentov zgorevanja (kisika). Pred tem je bil kisik v zraku prisoten, kar je približno 20%. V notranjosti steklenice pa ta delež znaša 100%.
4- Katalizatorji: So snovi, ki povečajo hitrost določenih reakcij, ne da bi pri njih sodelovale, torej ne da bi jih med reakcijo zaužili.
Na primer, vodikov peroksid se sčasoma razgradi, ko pa pride v stik s krvjo poškodba se ta reakcija pojavi z veliko večjo hitrostjo, kar se vidi skozi nastanek mehurčki.
To se zgodi, ker ima kri encim, imenovan katalaza, ki deluje kot katalizator reakcije razgradnje vodikovega peroksida, to pomeni, da poveča svojo hitrost.
Katalizatorji lahko povečajo hitrost reakcij, saj delujejo tako, da spremenijo reakcijski mehanizem z zmanjšanjem aktivacijske energije reakcije. Tako z manjšo količino aktivacijske energije reagirajoči delci lažje dosežejo to energijo in reagirajo.
Bolje razumejte, kako se to zgodi, če preberete besedilo Kako delujejo katalizatorske snovi.
Obstajajo še drugi dejavniki, ki lahko vplivajo na določene reakcije. Nekaj primerov je: svetloba,elektrika, tlak (v primeru plinastih sistemov) in narava reagentov (Večje je število reagentnih vezi, ki jih je treba prekiniti in močnejše so, dlje bo trajala reakcija).
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
