Zgorevanje je eksotermna kemijska reakcija med dvema regentoma, gorivom in oksidantom, pri kateri se energija sprošča v obliki toplote.
- Gorivo: To je oksidativna snov, ki je odgovorna za dovajanje zgorevanja. Primeri: bencin, les, kuhanje, alkohol in dizel.
- oksidira: Snov spodbuja zgorevanje. V večini primerov je oksidant plin kisik O2.
Izgorevanje poteka le v prisotnosti goriva in oksidanta. Tako se prekine ali prekine le zaradi pomanjkanja enega od teh reagentov.
Izgorevanje je zelo pogosto v vsakdanjem življenju, med drugim je prisotno pri sežiganju kuhališč, avtomobilskih goriv, sveč, lesa, papirja.
Gorenje lesa je primer zgorevanja
Vrste
Organske spojine imajo dve vrsti zgorevanja, popolno in nepopolno.
Popolno zgorevanje
Popolno zgorevanje je tisto, ki ima dovolj kisika za porabo goriva. Kot izdelke predstavlja CO2 (Ogljikov dioksid) in H2O (Voda).
Popolno zgorevanje ima večje sproščanje toplote.
Primeri:
a) Popolno zgorevanje etanola (C2H6O):
Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
Pri uravnoteženju reakcije:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
V tej reakciji je bila količina kisika dovolj, da je porabil ves metanol in izviral kot produkt CO2 in H2O.
b) Popolno zgorevanje metana (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Nepopolno zgorevanje
Pri nepopolnem zgorevanju ni dovolj kisika za popolno porabo goriva.
Ima dve vrsti izdelkov: CO (Ogljikov monoksid) ali saje (C), snovi, ki so strupene za okolje in zdravju škodljive.
Nepopolno zgorevanje ima manj sproščanja toplote.
Primeri:
a) Nepopolno zgorevanje etanola:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = proizvodnja CO in H2O.
Ç2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = Proizvodnja saj in H2O.
Upoštevajte, da se med obema reakcijama zmanjša količina kisika, kar predstavlja manjšo količino sproščene toplote.
b) nepopolno zgorevanje metana:
CH4 + 3/2 O.2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
Preberite tudi vi:
- Oksidacija
- Kemijske reakcije
- Endotermne in eksotermne reakcije
- termokemija
Entalpija izgorevanja
Entalpija (H) zgorevanja ali toplota zgorevanja je energija, ki se sprosti pri izgorevanju 1 mola goriva v standardnih pogojih (temperatura: 25 ° C; Tlak: 1 atm).
Ker je izgorevanje eksotermna reakcija, bo imela sprememba entalpije (∆H) vedno negativno vrednost.
Entalpijo zgorevanja lahko izračunamo po naslednji formuli:
ΔH = Hizdelkov - Hreagenti
Samogorevanje
Spontano zgorevanje je tisto, ki poteka brez obstoja zunanjega vnetljivega vira.
To se zgodi z nekaterimi materiali, ki lahko v njih kopičijo veliko toplote, kar poveča hitrost kemičnih reakcij. Ta pogoj zvišuje temperaturo materiala, dokler ne pride do zgorevanja.
Še vedno obstajajo dokazi o spontano zgorevanje človeka (CHE), pri katerem telo zgoreva brez vpliva zunanjih virov.
Prvi zapis o tem primeru bi se zgodil ženski med spanjem leta 1663. Tudi drugi podobni primeri so bili povezani s spontanim zgorevanjem ljudi.
Vendar znanost še vedno poskuša razumeti, kako poteka proces v človeškem telesu. Trenutno obstaja le nekaj teorij, ki pojasnijo pojav.
Glej tudi: Ogenj
