Atom ali ion bo izgubil elektrone le, če bo prejel dovolj energije, to je ionizacijske energije.
V praksi je najbolj pomembno prvi ionizacijski potencial ali prva ionizacijska energija, kar ustreza odstranitvi prvega elektrona. Običajno je to najnižja ionizacijska energija, saj je ta elektron najbolj oddaljen od jedra, njegova privlačna sila z jedrom je najnižja, zahteva manj energije in je lažja odstrani ga.
Poleg tega se z izgubo elektronov atomski polmer zmanjšuje in ion postaja vedno bolj pozitiven, zato privlačnost z jedro postane močnejše in posledično bo za izvlečenje naslednjega elektrona potrebnega več energije in tako zaporedoma.
Za primer primera je atom natrija kot prvo ionizacijsko energijo vrednost 406 kJ / mol. Njegova druga ionizacijska energija je 4560, kar je veliko več kot prva. To kaže, da potrebuje veliko več energije, da natrij izvleče dva elektrona kot le enega. Zato je v naravi pogosteje najti atome natrija z nabojem +1.
Upoštevajte, kako se to zgodi v primeru aluminija spodaj:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ in-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ in-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ in-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ in-
Tako imamo za aluminij naslednji vrstni red ionizacijske energije (EI):
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
Iz tega dejstva lahko sklepamo, da:
Če torej upoštevamo elemente v isti družini ali v istem obdobju periodnega sistema, bomo to videli ko se atomska števila povečujejo, so ionizacijske energije nižje, ker bolj ko se elektroni oddaljujejo od jedra so. Na ta način energija ionizacije raste v periodnem sistemu od spodaj navzgor in od leve proti desni. Zato je ionizacijska energija periodična lastnost.
Oglejte si, kako je to prikazano spodaj, in primerjajte vrednosti prve energije ionizacije nekaterih atomov, ki smo jih eksperimentalno dobili v kJ (kilodžul):
Upoštevajte, kako so vrednosti ionizacijske energije elementov iz drugega obdobja periodnega sistema večje od vrednosti iz tretjega obdobja itd. Pozorni bodite tudi na dejstvo, da so prve ionizacijske energije elementov družine 1A nižje od energij 2A itd.
Ti reprezentativni elementi, ki imajo nizko ionizacijsko energijo, izgubijo elektrone, da postanejo stabilni, torej da imajo konfiguracijo plemenitega plina. Tisti z visoko ionizacijsko energijo (ametali) prejmejo elektrone, namesto da bi jih izgubili.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
