Ločitev baze je fizični proces ki se zgodi s to pomembno skupino anorganskih snovi, ko se raztopijo v vodi, ali ko gredo skozi postopek fuzije (prehod iz trdnega v tekoče stanje skozi ogrevanje).
Na splošno je pojav disociacija baz je sproščanje kationov in anionov, ki tvorijo ionska spojina, ki je v tem primeru osnova. Torej, med disociacija baz, sprostitev ioni ki že obstajajo v spojini, torej ne nastajajo novi ioni.
Osnovo tvori katera koli kovina (X), ki je kation spojine, ali amonijev kation (skupina NH4+), vezan na hidroksid anion (predstavljen s skupino OH), kot je prikazano spodaj:
Splošne predstavitve osnovne formule
obliki predstavljajo disociacija baz to se opravi z enačbo, v kateri imamo v reaktantu osnovo, v produktih pa ione (katione in anione). Razlika je v tem, kako poteka disociacija:
Raztapljanje baze v vodi:
Enačba, ki predstavlja disociacijo baze v vodnem mediju
Ločitev z osnovno združitvijo:
Enačba, ki predstavlja disociacijo baze s postopkom fuzije
Z analizo zgornjih splošnih enačb preverimo, da bomo v vseh vedno imeli osnovo, kation (to je skupina kovin ali NH
4+) in anion (OH-). Pa so vsi takšni? Ali ni razlike med njima? Za prvo vprašanje je odgovor ne, za drugo vprašanje pa da.Ko izvedemo disociacija od baze, je temeljno najprej analizirati osnovno formulo, saj lahko iz nje določimo obremenitev kation in mol količina hidroksidnih anionov, ker je mol količina kationa standardna (vedno 1 mol).
Treba si je zapomniti, da količina OH skupin, prisotnih v bazični formuli, določa naboj kationa in količino anio hidroksidnega aniona pri disociaciji baze.
Oglejmo si primere aluminijevega hidroksida [Al (OH)3] in zlati hidroksid (AuOH). V osnovni formuli aluminija so tri OH skupine, v zlati bazični formuli pa le ena OH skupina. Tako imamo pri ločitvi teh podlag:
Disociacija Al (OH)3:
Ker ima ta baza v formuli tri OH skupine, bo naboj na kationu +3, količina anionov v molih pa enaka 3 mol, kot lahko vidimo v naslednji enačbi:
Enačba disociacije aluminijeve baze v vodnem mediju
Ločitev od AuOH:
Ker ima ta baza v formuli OH skupino, bo naboj na kationu +1, količina anionov v molih pa enaka 1 molu, kot lahko vidimo v naslednji enačbi:
Enačba disociacije baz z zlatom v vodnem mediju
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm
