a) samo vezni elektronski pari lahko določijo geometrijo molekule.
b) pari elektronov okoli osrednjega atoma molekule se obnašajo kot elektronski oblaki in se odbijajo.
c) Molekulska geometrija je posledica privlačnosti osrednjega atoma molekule z neveznimi elektroni.
d) večje kot je število centralnih atomov v molekuli, struktura ima lahko različne geometrije.
Teorija odbijanja elektronskih parov valenčne lupine je model, ki se uporablja za napovedovanje geometrije molekule.
Osrednji atom molekule ima pare elektronov, ki lahko ali pa ne sodelujejo v vezeh. Ti valenčni elektroni se obnašajo kot elektronski oblaki in se odbijajo ter usmerijo tako, da tvorijo največjo možno razdaljo.
Če element X z atomsko številko 1 tvori kemijsko vez z elementom Y z atomsko številko 9. Kakšna je molekularna geometrija nastale spojine?
Vse dvoatomske molekule, ki jih tvorita samo dva atoma, imajo linearno geometrijo.
Element z atomsko številko 1 je vodik (H) in element z atomsko številko 9 je fluor (F), ki sta povezana s kovalentno vezjo in tvorita fluorovodikovo kislino (HF).
Kisik je najpogostejši element na planetu Zemlja. Je v sestavi dveh molekul, bistvenih za preživetje živih bitij: plinastega kisika (O2) in vodo (H2O).
a) NAROBE. Kljub temu, da ima kisik le kemijski element kisik, je plinast kisik dvoatomna molekula, saj jo tvorita 2 atoma elementa. Molekula vode je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika in je torej triatomska.
b) NAROBE. Plin kisik je linearna molekula, saj je sestavljena iz 2 atomov. Molekula vode je oglata, saj ima osrednji atom, kisik, poleg tega, da tvori dve kovalentni vezi, dva razpoložljiva para elektronov.
c) PRAVILNO. Atom kisika je osrednji atom molekule vode. Plin kisik ima dva atoma, povezana s kovalentno vezjo.
d) NAROBE. Vezni kot molekule plinastega kisika je 180°, ker je linearen. Molekula vode ima kot 104,5º.
Pravilno povežite molekulo v stolpcu I z njeno ustrezno geometrijo v stolpcu II.
HCN: linearna geometrija
Molekule s tremi atomi, katerih osrednji atom je vezan na dva druga atoma in ne vsebuje para razpoložljivih parnih elektronov, imajo linearno geometrijo.
NOCl: kotna geometrija
Molekule s tremi atomi, katerih osrednji atom je vezan na dva druga atoma in vsebuje par razpoložljivih parnih elektronov, imajo kotno geometrijo.
SAMO3: planarna trigonalna geometrija
Molekule s štirimi atomi, katerih osrednji atom je vezan na tri druge atome in ne vsebuje para razpoložljivih parnih elektronov, imajo planarno trigonalno geometrijo.
NH3: piramidalna geometrija
Molekule s štirimi atomi, katerih osrednji atom je vezan na tri druge atome in vsebuje par razpoložljivih parnih elektronov, imajo piramidalno geometrijo.
CH4: tetraedrska geometrija
Molekule s petimi atomi, katerih osrednji atom je vezan na štiri druge atome in ne vsebuje para razpoložljivih parnih elektronov, imajo tetraedrsko geometrijo.
PCl5: bipiramidna geometrija
Molekule s šestimi atomi, katerih osrednji atom je povezan s petimi drugimi atomi, imajo bipiramidno geometrijo, neodvisno od osrednjega atoma.
SF6: oktaedrska geometrija
Molekule s sedmimi atomi, katerih osrednji atom je povezan s šestimi drugimi atomi, imajo oktaedrično geometrijo, neodvisno od osrednjega atoma.
Večje kot je število atomov v molekuli, večje je število možnih molekularnih geometrij. V primeru triatomskih molekul imajo lahko linearno ali kotno geometrijo.
Sledijo primeri molekul z razpoložljivimi pari elektronov na osrednjem atomu, ki dajejo kotno geometrijo molekule, RAZEN:
Molekula ogljikovega dioksida (CO2) predstavlja linearno geometrijo, saj ogljik, ki je osrednji atom, nima na voljo para parnih elektronov. Kot med priključki je 180º.
O=C=O
Plin metan (CH4) je eden od plinov, ki prispevajo k globalnemu segrevanju. Je najpreprostejši ogljikovodik, ki nastaja na primer pri razgradnji organskih snovi in v procesu prebave nekaterih rastlinojedih živali.
Geometrija molekule CH4 je tetraedričen. Plin metan je spojina, ki jo tvori 5 atomov in ogljik, ki je osrednji atom, vsebuje 4 ligande. Kot, ki omogoča največjo razdaljo med njegovima osema, je 109º28'.
Alotropija je sposobnost kemičnega elementa, da tvori različne enostavne snovi. Kisik ima na primer dva alotropa: plin kisik (O2), nepogrešljiv za aerobna bitja, in ozon (O3), ki ščiti planet pred ultravijoličnimi sončnimi žarki.
Molekule, sestavljene iz dveh atomov (diatomske), imajo linearno geometrijo. Triatomske molekule so lahko linearne ali kotne.
V primeru ozona (O3), je geometrija kotna, ker osrednji atom vsebuje razpoložljiv nevezni elektronski par.
(Uespi) Povežite levi stolpec z desnim stolpcem, tako da kemično vrsto povežete z njeno ustrezno molekularno geometrijo, in označite pravilno zaporedje od zgoraj navzdol:
SAMO3 predstavlja planarno trigonalno geometrijo, saj osrednji atom žvepla (S) vsebuje 3 ligande.
PCl5 predstavlja trigonalno bipiramidno geometrijo, saj osrednji atom fosforja (P) vsebuje 5 ligandov.
H2O predstavlja kotno geometrijo, saj osrednji atom kisika (O) vsebuje 2 liganda in razpoložljiva seznanjena elektronska para.
NH4+ ima tetraedrsko geometrijo, saj osrednji atom dušika (N) vsebuje 4 ligande.
CO2 predstavlja linearno geometrijo, ker osrednji ogljikov atom (C) vsebuje 2 liganda in ni razpoložljivih parov elektronov.
(UFRGS) Žveplov dioksid v stiku z zrakom tvori žveplov trioksid, ta pa v stiku z vodo žveplovo kislino.
V levem stolpcu spodaj je navedenih 5 snovi, vključenih v ta proces. V desnem stolpcu značilnosti molekul te snovi.
H2SAMO4: tetraedrska geometrija in polarna molekula
SAMO2: kotna geometrija in polarna molekula, pa tudi molekula H2O
O2: linearna geometrija in nepolarna molekula
SAMO3: trigonalna geometrija in nepolarna molekula
Molekule, ki jih tvori vrsta kemičnega elementa, kot je kisik (O2) so nepolarne, ker ne kažejo razlike v elektronegativnosti med svojimi komponentami.
Ko obstaja razlika v elektronegativnosti med atomi, geometrija določa, ali je molekula polarna ali nepolarna.
Na primer žveplov trioksid (SO3) je nepolaren zaradi trigonalne geometrije, zaradi katere je nastali dipolni moment molekule enak nič. Po drugi strani pa žveplov dioksid (SO2) s svojo kotno geometrijo naredi molekulo polarno, ker je vektor dipolnega momenta različen od nič.
(Ufes) Molekula OF2 je polarna, molekula BeF pa2 je nepolaren. To je posledica (za):
a) NAROBE. Ko obstaja razlika v elektronegativnosti v molekulah, je tisto, kar določa polarnost, geometrija.
b) PRAVILNO. Kot kisikov difluorid (OF2) ima nesparjene pare elektronov, se oblikuje kotna struktura in nastali dipolni moment je različen od nič, kar jo označuje kot polarno molekulo.
V berilijevem difluoridu (BeF2), osrednji atom nima nesparjenih elektronov in je zato njegova geometrija linearna, zaradi česar je dipolni moment enak nič in je molekula nepolarna.
c) NAROBE. Velikost atomov vpliva na prostorsko zgradbo molekule.
d) NAROBE. Reaktivnost je povezana s sposobnostjo tvorjenja vezi.
e) NAROBE. Pravzaprav je polarnost molekule tista, ki vpliva na številne lastnosti, vključno z vreliščem (prehod v plinasto stanje).
BATISTA, Carolina. Vaje iz molekularne geometrije (s komentirano predlogo).Vse zadeve, [n.d.]. Na voljo v: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Dostop na:
