Ena reverzibilna reakcija to se zgodi, kadar je mogoče izdelke pretvoriti nazaj v reaktante. Ta vrsta reakcije pride kemično ravnotežje ko hitrost razvoja neposredne reakcije, to je reakcije s porabo reagentov in tvorbo proizvodi se pojavljajo z enako hitrostjo kot obratna reakcija - tvorba reaktantov in poraba izdelkov.
Tovrstne uravnotežene reakcije se veliko vidijo v vsakdanjem življenju. Primer je tisto, kar se dogaja v jamah, pri tvorbi tako imenovanih kapnikov in stalagmitov.
Podzemna voda je izpostavljena visokim pritiskom, zato vsebuje velike količine ogljikovega dioksida (CO2 (g)) raztopljen v njem. Pri prehodu skozi tla, ki vsebujejo apnenec (CaCO3 (s)), ta karbonat se raztopi in nastanejo jame v skladu s spodnjo reakcijo:
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(1) → Ca2+(tukaj) + 2 HCO-3 (aq)
Vendar pa lahko karbonatni in kalcijevi ioni reagirajo in se ponovno oborijo kot kalcijev karbonat. To dokazuje reakcija:
Tukaj2+(tukaj) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(1)
Kot ste morda že opazili, je ena reakcija ravno nasprotna drugi: reaktanti postanejo proizvodi, proizvodi pa reaktanti. Tako lahko to reakcijo predstavimo v ravnovesju na naslednji način:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Tukaj2+(tukaj) + 2 HCO-3 (aq)
Počasno in neprekinjeno odstranjevanje karbonata iz mineraliziranih kapljic s strehe jam teče navzdol, njihova voda izhlapi in pride do sproščanja CO2. Torej se kemijsko ravnovesje premakne v nasprotno smer (nastanek reagentov), torej CaCO3 (s) se tvori, to je kapniki na strehi jam. Pri padcu je kapljica še vedno raztopila karbonat, ki se odloži na dnu jame in tvori stalagmiti.
Voda z apnencem kaplja za nastanek kapnikov
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm