Kemična bilanca v jamah. Kemijsko ravnotežje

Ena reverzibilna reakcija to se zgodi, kadar je mogoče izdelke pretvoriti nazaj v reaktante. Ta vrsta reakcije pride kemično ravnotežje ko hitrost razvoja neposredne reakcije, to je reakcije s porabo reagentov in tvorbo proizvodi se pojavljajo z enako hitrostjo kot obratna reakcija - tvorba reaktantov in poraba izdelkov.

Tovrstne uravnotežene reakcije se veliko vidijo v vsakdanjem življenju. Primer je tisto, kar se dogaja v jamah, pri tvorbi tako imenovanih kapnikov in stalagmitov.

Podzemna voda je izpostavljena visokim pritiskom, zato vsebuje velike količine ogljikovega dioksida (CO_{2 (g)}) raztopljen v njem. Pri prehodu skozi tla, ki vsebujejo apnenec (CaCO_{3 (s)}), ta karbonat se raztopi in nastanejo jame v skladu s spodnjo reakcijo:

CaCO_{3 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O₍₁₎ → Ca²⁺_(tukaj) + 2 HCO^-_{3 (aq)}

Vendar pa lahko karbonatni in kalcijevi ioni reagirajo in se ponovno oborijo kot kalcijev karbonat. To dokazuje reakcija:

Tukaj²⁺_(tukaj) + 2 HCO^-_{3 (aq)}→ CaCO_{3 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O₍₁₎

Kot ste morda že opazili, je ena reakcija ravno nasprotna drugi: reaktanti postanejo proizvodi, proizvodi pa reaktanti. Tako lahko to reakcijo predstavimo v ravnovesju na naslednji način:

CaCO_{3 (s)} + CO_{2 (aq)} + H₂O₍₁₎ Tukaj²⁺_(tukaj) + 2 HCO^-_{3 (aq)}

Počasno in neprekinjeno odstranjevanje karbonata iz mineraliziranih kapljic s strehe jam teče navzdol, njihova voda izhlapi in pride do sproščanja CO₂. Torej se kemijsko ravnovesje premakne v nasprotno smer (nastanek reagentov), ​​torej CaCO_{3 (s)} se tvori, to je kapniki na strehi jam. Pri padcu je kapljica še vedno raztopila karbonat, ki se odloži na dnu jame in tvori stalagmiti.

Voda z apnencem kaplja za nastanek kapnikov

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm