Teorija hibridizacije se je pojavila kot dopolnilo Teorija oktetov, ki mu je uspelo razložiti zgradbo večjega števila molekul, vključno z molekulami, ki jih tvori bor (B).
Ta element ima pet elektronov v osnovnem stanju z naslednjo elektronsko konfiguracijo:
Po teoriji okteta je bor lahko ustvaril le eno kovalentno vez, saj ima samo eno nepopolno atomsko orbitalo. Vendar poskusno ugotavljamo, da ta element tvori spojine, v katerih deluje več kot ena vez.
Primer je bor trifluorid (BF3). Kot je prikazano spodaj, bor tvori tri kovalentne vezi s fluorom in si deli tri pare elektronov in pušča šest elektronov v zadnji lupini (valentni sloj), tj. izjema od pravila oktet.
To je razloženo s pojavom hibridizacije, ki se pojavi z borom. Izkazalo se je, da elektron iz podnivoja 2s absorbira energijo in preide v vzbujeno stanje, v katerem skoči v prazno orbitalo iz podnivoja 2p. Na ta način nastanejo tri nepopolne orbitale, ki lahko zdaj tvorijo tri kovalentne vezi:
Vendar so vezi, ki nastanejo v borovem trifluoridu, enake, če pa pogledamo zgoraj, obstajata dve vezi drugačna, saj bi bila ena od njih narejena s pomočjo orbite, druga dva pa s pomočjo orbite te vrste. vnesite str. Tu pride do hibridizacije, to pomeni, da se nepopolne orbitale združijo in dajo tri
hibridne orbitale ali hibridiziran, ki so enaki in drugačni od originalov:
Ker te hibridne orbitale sestavljajo ena s orbitala in dve p orbitali, se imenuje ta hibridizacija sp² hibridizacija.
Fluor, ki se veže na bor, ima devet elektronov. Njegova elektronska distribucija in orbitale so prikazani spodaj:
Upoštevajte, da lahko vsak atom fluora tvori samo eno kovalentno vez in da je orbitala, ki tvori to vez, tipa p. Torej, spodaj opazujte, kako nastanejo orbitale pri vzpostavljanju povezav, ki tvorijo BF3 in si oglejte, kako so povezave enake, na primer σp-sp2:
To se zgodi tudi z drugimi elementi, glej na primer besedilo „Hibridizacija berilija”.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm
