Mogoče reakcija nevtralizacije Najpogostejši del vašega vsakdana je tisti, ki se pojavi po zaužitju visokokalorične hrane. Kaj počnete po tistem nedeljskem kosilu, katerega glavna jed je bila feijoada? Vse se začne s pekočim občutkom v želodcu, bolj znanim kot zgaga. Rešitev tega problema je zaužiti a antacid v želodcu. Vedite, da zdravilna učinkovina tega zdravila ni nič drugega kot osnova, kot je Mg (OH)2 - magnezijev hidroksid.
Opredelitev osnova: katera koli snov, ki pri disociaciji v vodi sprosti OH-anion (hidroksid) kot produkt.
Ko zaužijete antacid, ta nevtralizira HCl (klorovodikovo kislino), ki je odgovorna za zgago. ioni OH- za ta učinek odgovorni disociacija baz Mg (OH)2.
Druga neprijetna situacija, ki jo povzroča prisotnost kislin v našem telesu, je povezana z našim potenjem. Ti karboksilne kisline smo odgovorni za neprijetne vonjave, ki jih oddajamo po izvajanju fizične vadbe. Toda tukaj predstavljamo nevtralizacijsko reakcijo, da bi rešili te nevšečnosti. Spet hidroksid iz magnezija
začne veljati, bolj je znano kot Magnezijevo mleko: kremasta oblika, ki jo nanese na podpazduhe in pomaga pri preprečevanju neprijetnega vonja znoja.Da bi dobili idejo o pomembnosti nevtralizacijskih reakcij, se zavedajte, da jih celo uporabljajo za reševanje težav, ki jih povzročijo nesreče na avtocestah. Nesreče, kot je razlitje kisline je pogost podatek na odsekih cest, kaj storiti, da se težava reši in zagotovi, da ne povzroča več nevšečnosti?
Predstavljajmo si, da se je tovornjak z žveplovo kislino prevrnil na cesti, s čim odstraniti kislinske učinke iz okolja? Rešitev natrijev hidroksid (NaOH) je idealen za nevtralizacijo kislosti, zato raztopina sprosti dovolj NaOH, da prepreči katastrofalno delovanje žveplove kisline. Zdaj si oglejte enačbo, ki predstavlja postopek:
H2SAMO4 + 2 NaOH → Na2SAMO4 + 2 H2O
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm