Topnost soli je povezano s sposobnostjo teh spojin, da se raztopijo v vodi. Kadar koli se sklicujemo na topnost soli, bo uporabljeno topilo voda.
je poklican sol spojina, ki je v vodi podvržena pojavu disociacije in sprosti kation, ki ni hidronij (H3O+) in anion, ki ni hidroksil (OH-). Glej disociacijo NaCl v vodi:
NaCl(tukaj) → V+(tukaj) + Kl-(tukaj)
O tem topnost, soli lahko razvrstimo v dve veliki skupini:
topna sol (sol, ki ima dobro topnost v vodi);
praktično netopna sol (sol, ki se v vodi raztopi v izjemno zanemarljivi količini, vendar pride do neke vrste raztapljanja, pa naj bo še tako majhna).
Za določitev topnosti soli v vodi je dovolj, da poznamo anion, ki je prisoten v soli. Oglejte si pravila, ki obravnavajo vrste anionov:
Nitrat (PRI3-) in nitrit (PRI2-): vsa sol, ki vsebuje te anione, je topen;
Karbonat (CO3-2), Fosfat (PRAH4-3) in sulfid (s-2): topen samo s člani družine IA in z NH4+;
Halogenidi (F-, Cl-, br-, JAZ-): z Ag kationi+ Ass+,, hg2+2 in Pb+2, so netopne;
Acetat (H3Ç2O2-): z Ag kationi+ in hg2+2, je netopen;
Sulfat (SAMO4-2): z Ag kationi+zemeljskoalkalijske kovine (IIA, razen magnezija), Hg2+2 in Pb+2, je netopen;
Kateri koli drug anion:topen samo s člani družine IA in z NH4+.
Oglejte si nekaj primerov določanja topnosti soli:
1.) NH4br
Ta sol ima halogenid (Br), ki ga spremlja skupina NH4+. Iz tega razloga gre za topno sol, saj halid tvori s skupinami Ag le praktično netopno sol.+, rit+,, hg2+2 in Pb+2.
2) (NH4)3PRAH4
Ta sol vsebuje fosfat (PRAH4-3) v spremstvu skupine NH4+. Zaradi tega je topna sol, saj fosfat tvori topno sol samo z NH skupinami4 + in alkalijske kovine (AI).
3) V2SAMO4
Ta sol vsebuje sulfat (SAMO4-2) v spremstvu skupine Ob+ (alkalijska kovina). Iz tega razloga je topna sol, saj sulfat tvori netopno sol samo z NH skupinami4 +, Ag kationi+zemeljskoalkalijske kovine (IIA, razen magnezija), Hg2+2 in Pb+2.
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm
