Leta 1926 je znanstvenik Werner Heisenberg (1901-1976) to izjavil ni mogoče hkrati z veliko natančnostjo določiti hitrosti in položaja elektrona danega atoma. Pravzaprav je mogoče ločeno določiti položaj ali hitrost elektrona, a ko se natančnost pri določanju enega poveča, se izgubi natančnost pri določanju drugega. To pomeni da bolj natančna je meritev položaja elektrona v atomu, manj natančna je določitev njegove hitrosti gibanja in obratno.
Preprosto je določiti položaj in hitrost velikega predmeta, na primer avtomobila; elektron pa je mikroskopski in zato določanje njegove hitrosti in položaja ni mogoče, ker bi sami merilni instrumenti spremenili te določitve.
Tako je bilo sprejeto, da je namesto, da za elektron določimo le določeno orbito, bolj primerno in pravilno priznati, da obstajajo regijah mogoče, da je ta elektron. Ta območja, kjer je verjetnost iskanja elektrona v atomu največja, so bili poklicani orbitale.
Znanstvenik Erwin Schrödinger je naredil izračune za določitev te regije in pripravil enačbo, ki se nanaša nanjo naslednje količine elektrona: masa, energija, naboj in korpuskularna narava, to je njegova narava kot delec
*.Z rezultati te enačbe je bilo mogoče elektrone prepoznati po njihovih vsebnost energije, skozi štiri kvantna števila (numerične rešitve enačbe). Ta kvantna števila so: glavni, sekundarni ali azimutni, magnetni in spin.
Skozi ta števila zdaj vemo, da so elektroni razporejeni okoli atomskega jedra (kot je prikazano na spodnji sliki) in da ima vsak elektron svoja kvantna števila; ni možnosti, da bi imela dva elektrona v istem atomu enaka kvantna števila.
* Po mnenju francoskega fizika Louisa De Broglieja ima elektron dvojno lastnost, to je vedenje delcev in valov. Vsak elektron je povezan tudi z valom. Odvisno od opravljene študije je torej elektron delček ali val. V tem primeru je bila narava delca povezana.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
