Solna hidroliza močne kisline in šibke baze

Ko pripravimo vodno raztopino amonijevega nitrata (NH₄PRI₃) lahko vidimo, da je njegov pH pod 7.

Dodatek NH₄NH₃ do vode raztopino zakisa.
Da dobimo enačbo postopka hidrolize soli, moramo upoštevati naslednja pravila:
• loči sol (loči kation od aniona)
• ioniziramo močno kislino (HA → H⁺ + A^-)
• loči močno bazo (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, ker je topna sol, je ločen:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, ker je močna kislina, je ioniziran:
HNO3 → H + + NO-3

Tako je najbolj pravilen način predstavitve reakcije:

Upoštevajte, da je bila hidroliza kationa, to je iona, ki prihaja iz šibke baze.
Kationna hidroliza: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Slanicna hidroliza amonijevega nitrata je dala naslednje izdelke:
NH₄OH (amonijev hidroksid): šibka baza
HNO₃ (dušikova kislina): močna kislina
Prisotnost iona H + upravičuje kislost raztopine (pH <7).
Zaključek:
Močna kisla sol in šibka baza data raztopini kisel učinek.

Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa

Poglej več! slana hidroliza

Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm