Ko pripravimo vodno raztopino amonijevega nitrata (NH4PRI3) lahko vidimo, da je njegov pH pod 7.
Dodatek NH4NH3 do vode raztopino zakisa.
Da dobimo enačbo postopka hidrolize soli, moramo upoštevati naslednja pravila:
• loči sol (loči kation od aniona)
• ioniziramo močno kislino (HA → H+ + A-)
• loči močno bazo (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, ker je topna sol, je ločen:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, ker je močna kislina, je ioniziran:
HNO3 → H + + NO-3
Tako je najbolj pravilen način predstavitve reakcije:
Upoštevajte, da je bila hidroliza kationa, to je iona, ki prihaja iz šibke baze.
Kationna hidroliza: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Slanicna hidroliza amonijevega nitrata je dala naslednje izdelke:
NH4OH (amonijev hidroksid): šibka baza
HNO3 (dušikova kislina): močna kislina
Prisotnost iona H + upravičuje kislost raztopine (pH <7).
Zaključek:
Močna kisla sol in šibka baza data raztopini kisel učinek.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več! slana hidroliza
Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm