Upoštevajte naslednje kemično ravnotežje pri konstantni temperaturi:
3 ure2 (g) + N2 (g) NH 2 NH3 (g)
Po Gay-Lussac-u je delež prostornin plinastih udeležencev v reakciji enak razmerju ustreznih stehiometričnih koeficientov. Preprosto povedano lahko rečemo, da je število molekul, prisotnih v reaktantih in produktih, enako koeficientom v enačbi.
V zgornjem primeru imamo v reagentih 4 molekule, v izdelkih pa 2 molekuli, kar pomeni, da je količina reagentov večja in količina izdelkov manjša.
Če povečamo tlak v tem sistemu, se bo ravnotežje premaknilo proti manjši prostornini, da bo ta tlak znižano. V primeru reakcije, ki jo obravnavamo, bo izpodriv v neposredni smeri tvorbe produkta (NH3 (g)).
Če pa zmanjšamo tlak, se bo reakcija premaknila proti največji prostornini tvorbe reaktantov, ki je v nasprotni smeri (3 H2 (g) + N2 (g)).
To se zgodi v skladu z načelom Le Chatelierja, ki pravi, da je vsaka motnja (na primer zmanjšanje ali povečanje tlaka) povzročila v ravnotežnem sistemu se bo gibal v smeri, ki to motnjo zmanjša, in se bo prilagodil na novo ravnovesje.
Na kratko lahko v primeru vpliva nihanja tlaka na kemijsko ravnovesje rečemo naslednje:
V primeru reakcij, pri katerih je volumen reaktantov enak volumnu produktov, se kemijsko ravnotežje ne spremeni.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm