V besedilu "Koncentracija v mol / l ali molarnost"Videli ste, da se koncentracija v mol / L nanaša na količino snovi v topljeni snovi (n1, izmerjeno v molih) s prostornino raztopine v litrih (V). Vendar pa obstaja nekaj topljenih snovi, ki pri dajanju v vodo tvorijo ione.
Primer je, če v vodo damo sol (NaCl), med pozitivnim polom vode s Cl in negativnim polom z Na pride do privlačnosti, kar povzroči nastanek ionov Na+ in Cl-.
Pomembno je vedeti, kako določiti koncentracijo teh ionov v molih / L, saj je to lahko koristno v mnogih situacijah. Eno področje, ki to uporablja, je zdravilo, zlasti pri medicinskih preiskavah krvi. Naša kri in druge telesne tekočine imajo v sebi raztopljene ione. Če je koncentracija teh ionov v krvi nad ali pod normalno, lahko to ogrozi pravilno delovanje našega telesa in povzroči motnje in bolezni.
Glej primer železovih ionov (Fe2+): če osebi primanjkuje tega iona, lahko razvije anemijo. Ko torej nekomu, ki ima anemijo, rečejo, da mora uživati hrano, bogato z železom, ali celo nekatera zdravila, ki vsebujejo železo, gre dejansko za železov ion in ne za kovinski element.
Drug primer je izguba kalcijevih ionov (Ca2+) v kosteh, ki povzročajo osteoporozo, kot je prikazano na fotografijah s povečanimi slikami kosti spodaj:
Oglejte si druge primere ionov, ki imajo vitalne funkcije v našem telesu in morajo biti v pravilni koncentraciji:
Glede na te informacije postane očitno, da je resnično pomembno vedeti, kako izračunati koncentracijo ionov v raztopinah. Kako pa je to mogoče storiti?
Koncentracije ionov v raztopinah v molih / L je mogoče določiti, če sta znana dva bistvena podatka, in sicer:
- Formule snovi, raztopljene v vodi;
- Molarnost vaših rešitev.
S temi podatki v roki napišite enačbo disociacije ali ionizacije zadevne topljene snovi in z odštevanjem poiščite koncentracijo ionov sorazmerno je s številom molov posameznega iona. To pomeni, da je koncentracija ionov sorazmerna z njihovimi koeficienti v ionizacijski ali disociacijski enačbi.
Oglejte si naslednji primer, da boste bolje razumeli, kako se izvaja ta izračun:
"Upoštevajte, da je koncentracija določene vodne raztopine magnezijevega fosfata v količini snovi (Mg3(PRAH4)2 je 0,5 mol / l. Kolikšna bo koncentracija magnezijevih kationov v mol / L (Mg2+(tukaj)) in fosfatni anioni (PO3-4 (aq)) v tej rešitvi, glede na to, da je bila stopnja disociacije (α) 100%? "
Prvi korak pri reševanju tega problema je zapis disociacijske ali ionizacijske enačbe. Če imate težave, se lahko opirate na spodnjo splošno enačbo:
1 AxBy → x A+ y + y B-x
1 mol x mol y mol
Torej, če upoštevamo v tem primeru, da je magnezijev fosfat popolnoma disociiran, imamo naslednjo enačbo:
1 mg3(PRAH4)2 (aq) → 3 mg2+(tukaj) + 2 gp3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
Vidimo, da 1 mol Mg3(PRAH4)2 daje 3 mol Mg2+(tukaj) in 2 mol PO3-4 (aq); tako bo število molov kationa 3-krat večje od števila molov fosfata, s katerim je bila pripravljena raztopina, in števila anionov 2-krat.
Ker je raztopina 0,5 mol / L Mg3(PRAH4)2 (aq) , to pomeni, da je bilo v 1 L tega raztopljenega 0,5 mol Mg3(PRAH4)2, kar je povzročilo 1,5 mol / L Mg2+(tukaj) in 1,0 mol / L PO3-4 (aq):
1 mg3(PRAH4)2 (aq) → 3 mg2+(tukaj) + 2 gp3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
0,5 mol x y
1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5
0,5 mol / l 1,5 mol / l1,0 mol / l
Kaj pa, če stopnja disociacije ali ionizacije ni bila 100-odstotna? Recimo, da je bilo 70%, kako bi ugotovili koncentracijo mol / L teh ionov?
V tem primeru preprosto izvedite preprosto pravilo treh. Glej spodaj:
1,5 mol / L Mg2+(tukaj) 100 %
x 70%
x = 70. 1,5 → x = 1,05 mol / L ionov Mg2+(tukaj)
100
1,5 mol / L PO3-4 (aq) 100 %
y 70%
y = 70. 1,0 → y = 0,70 mol / L ionov PO3-4 (aq)
100
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm