Dativna ali usklajena kovalentna vez. Dativna kovalentna vez

Kovalentna vez se pojavi, ko si dva atoma izmenjujeta pare elektronov, da dobita elektronsko konfiguracijo an žlahtni plin (z 8 elektroni v valentni lupini ali z 2, v primeru tistih s samo K lupino), v skladu s pravilom oktet.

Vendar obstajajo posebni primeri kovalentnih vezi, v katerih skupni elektronski par prihaja samo iz enega izmed atomov, ki je že stabilen. Prej je bila ta vrsta kovalentne vezi imenovana dativ, danes se bolj pogosto imenuje koordinirati.

Oglejte si nekaj primerov, da boste razumeli, kako se to zgodi:

  • CO (ogljikov monoksid):

Ogljik ima v svoji valentni lupini 4 elektrone. Zato mora po pravilu okteta, da je stabilen, sprejeti še 4 elektrone, skupaj 8. Po drugi strani ima kisik v valentni lupini 6 elektronov in mora sprejeti 2 elektrona, da ohrani konfiguracijo neona plemenitega plina.

Torej, najprej imata ogljik in kisik dva para elektronov, tako da je kisik stabilen:

Skupna kovalentna vez med ogljikom in kisikom

Vendar ogljik ostaja nestabilen, saj ima še vedno 6 elektronov in potrebuje 2. Zato kisik, ki je že stabilen, deli enega od svojih parov elektronov z ogljikom, to pomeni, da z njim naredi zvezo, zaradi česar je stabilen:

Kovalentna dativna ali koordinatna vez ogljikovega monoksida

Upoštevajte, da je koordinatna kovalentna vez lahko predstavljena s pomišljajem, tako kot običajna kovalentna vez.

  • SAMO2 (Žveplov dioksid):

Vsak atom žvepla in kisika ima po 6 elektronov v valentnih lupinah, zato morajo sprejeti po 2 elektrona. Sprva žveplo tvori dve skupni kovalentni vezi in si delita dva para elektronov z enim od atomov kisika, oba pa ostaneta stabilna z 8 elektroni.

Toda drugi atom kisika ni stabilen, zato si žveplo deli par svojih elektronov prek usklajene ali dativne kovalentne vezi:

Primer dativno vezanega žveplovega dioksida

Upoštevajte, da imamo v tem primeru tri atome v molekuli, zato lahko pride do migracije vezi z enega atoma na drugega. Molekulo žveplovega dioksida lahko predstavimo tudi tako: O ─ S ═ O.

Temu pravimo pojav vezi resonanca. Oglejte si še tri primere v spodnji tabeli:

Tabela primerov dativnih vezi in resonančnih struktur

Pokličejo se možne strukture resonančne strukture ali kanonične oblike.

Ta vrsta vezi se pojavlja tudi pri tvorbi ionov, tako kot pri hidronijevih ionih (H3O+) in amonija (NH4+).

Najprej kation H+ nastane, ko vodik izgubi en sam elektron in mu ostane pozitiven naboj. Torej bo treba sprejeti dva elektrona, da bosta stabilni. To se zgodi prek dativne vezi z vodo (v primeru hidronijevega iona) in z amoniakom (v primeru amonijevega iona). Pazi:

Primeri ionov, ki nastanejo s koordiniranim povezovanjem


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm

Razumeti, kaj v resnici so "Odprte finance".

No, začeti bi morali z razumevanjem, kje je izraz "Odprto bančništvo” se je rodil in kaj to pomen...

read more

Vam je bil všeč 'Round 6'? Ta Netflixova serija grozljivk vas bo navdušila

6. krog leta 2021 postal nesporni kralj streamov. Samo v prvem mesecu je več kot 111 milijonov og...

read more

PIS/Pasep 2022: vse, kar morate vedeti o ugodnosti

Ker se toliko Brazilcev zanima za ugodnost PIS/Pasep 2022, odgovarjamo na nekaj vprašanj o tem, k...

read more