Entalpija zgorevanja. Sprememba entalpije izgorevanja

THE entalpija (H) ustreza vsebnosti energije v snovi. Zaenkrat pa je mogoče določiti le vrednost sprememba entalpije (∆H) kemijskih procesov. To se naredi tako, da se končna entalpija (produktov) zmanjša za začetno entalpijo (reaktantov).

∆H = H_KONČNO - H_ZAČETNO ali ∆H = H_IZDELKI - H_REAGENTI

Običajno je treba vrsto variacije entalpije povezati s kemijskim pojavom, ki je vključen v postopek. Na primer, ko kompost zgori, izračunamo sprememba entalpije zgorevanja (∆H_zgorevanje).

Ko izmerimo entalpijo za 1 mol snovi v standardnih pogojih (1 atm in 25 ° C), rečemo, da imamo standardna entalpija, ki ga simbolizira ∆H^O. Torej imamo:

Reakcije zgorevanja vedno vključujejo a gorivo, ki so vnetljive snovi, ki so lahko v katerem koli od treh agregatnih stanj, in vključujejo tudi a oksidant, ki je kisikov plin.

Zgorevanje se lahko zgodi v celoti ali nepopolno. Standardno območje entalpije je določeno samo za popolno zgorevanje. Kadar je gorivo snov, sestavljena samo iz ogljika, vodika in / ali kisika, bo pri popolnem zgorevanju nastala le ogljikov dioksid in voda, kot je prikazano v spodnjih primerih:

• Popolno zgorevanje metana, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_zgorevanje = -890,4 kJ / mol

• Popolno zgorevanje etanola, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_zgorevanje = -1366,1 kJ / mol

• Popolno zgorevanje butana, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_zgorevanje = -2878,6 kJ / mol

Upoštevajte, da v vseh primerih vrednosti∆H⁰_zgorevanje so negativni (∆H⁰_zgorevanje = < 0), to je zato, ker reakcije izgorevanja sproščajo energijo (so eksotermne), zato bo končna vrednost entalpije nižja od začetne.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm