Vaje na rešitvah (s komentirano predlogo)

protection click fraud

Preverite svoje znanje o kemičnih raztopinah z 10 vprašanj Naslednji. Preverite komentarje po povratnih informacijah, da odpravite dvome o temi.

Vprašanje 1

Rešitev je mogoče opredeliti kot

a) Čista snov pri določeni temperaturi in tlaku.
b) Heterogena zmes z enakimi lastnostmi v vseh fazah.
c) Mešanica vsaj dveh snovi enotnega videza.
d) Disperzija trdnega materiala v tekočini.

glej odgovor

Pravilna alternativa: c) Mešanica vsaj dveh snovi enakega videza.

Raztopino lahko definiramo kot sistem, ki ga tvori homogena zmes dveh ali več snovi. S prostim očesom ali z uporabo optičnega mikroskopa torej ne ločimo sestavin enotne mešanice.

Primeri rešitev so:

Mešanica vode in ocetne kisline (kis);
Mešanica vode in soli;
Mešanica vode in sladkorja.

vprašanje 2

V rešitvah:

JAZ. Voda in sol
II. vode in sladkorja
III. Natrijev bikarbonat in voda

Snovi sol, sladkor in bikarbonat so razvrščene kot

a) topilo
b) topljenec
c) koloid
d) Dispergant

glej odgovor

Pravilna alternativa: b) topljenec.

Topljena snov je sestavina, ki je v večji količini raztopljena v snovi in jo imenujemo topilo.

instagram story viewer

V predstavljenih rešitvah je dispergator voda, ostale komponente pa dispergirane.

V homogenih mešanicah povprečna velikost razpršenih delcev ne presega 1 nanometra. Zato sestavine raztopin niso zaznavne s prostim očesom in niti z uporabo optičnega mikroskopa ne.

vprašanje 3

Poglejte spodnje mešanice.

JAZ. atmosferski zrak
II. Etilni alkohol 96º GL
III. želatina v vodi
IV. granit
v. kri
VIDEL. Magnezijevo mleko

Kateri od sistemov NE uvrščamo med rešitve?

a) I, II in VI
b) II, III in IV
c) III, IV, V in VI
d) Vsi razen mene.

glej odgovor

Pravilna alternativa: c) III, IV, V in VI.

JAZ. Atmosferski zrak je homogena mešanica plinov.
II. Etilni alkohol je homogena zmes vode in alkohola.
III. Želatina v vodi je koloidna disperzija.
IV. Granit je heterogena mešanica kamnov.
v. Kri je heterogena mešanica. Sestavne dele je mogoče videti z mikroskopom.
VIDEL. Magnezijevo mleko je vodna suspenzija.

vedeti več o homogene in heterogene mešanice.

vprašanje 4

Raztopini s prostornino 500 ml in 5 g natrijevega klorida smo dodali 500 ml vode. Glede na končno rešitev analizirajte naslednje trditve.

JAZ. Končna rešitev je redčenje.
II. Končna prostornina raztopine je 1 L.
III. Običajna koncentracija končne raztopine je 5 g/l.
VIDEL. Število molov topljenca se je v končni raztopini prepolovilo.

Trditve so pravilne:

a) Samo II
b) I in II
c) I, II in III
d) Vse so pravilne

glej odgovor

Pravilna alternativa: c) I, II in III.

JAZ. PRAVILNO. Redčenje je sestavljeno iz dodajanja čistega topila že obstoječi raztopini.
II. PRAVILNO. Pri razredčitvi se končni volumen izračuna po formuli V_f = V_jaz + V_The

V_f= V_jaz + V_The
V_f= 0,5 L + 0,5 L
V_f = 1L

III. PRAVILNO. Po redčenju se končna koncentracija raztopine določi s formulo C_jaz.V_jaz= C_f.V_f

Običajna koncentracija začetne raztopine je:

Ç_jaz = masa (g)/volumen raztopine (L)
Ç_jaz = 5 g/0,5 l
Ç_jaz = 10 g/l

Zato je skupna koncentracija končne raztopine:

Ç_jaz.V_jaz= C_f.V_f
10 g/L. 0,5 L = prim. 1L
5 g/1 L = C_f
Ç_f = 5 g/l

IV. NAROBE. Pri razredčitvi ostane število molov topljenca konstantno.

vedeti več o redčenje.

vprašanje 5

Raztopino smo pripravili z raztapljanjem soli, ki ima topnost 120 g/L v vodi pri 25 °C, kot sledi oblika: 140 g topljenca dodamo enemu litru vode, katere temperatura je bila 35 ºC, in zmes ohladimo na 25 ºC Dobljeno rešitev lahko razvrstimo kot:

a) nasičeno
b) nenasičen
c) prenasičeno
d) koncentrirano

glej odgovor

Pravilna možnost: c) prenasičeno.

Koeficient topnosti označuje največjo sposobnost raztapljanja topljenca v določeni količini topila. Zato 120 g soli, navedene v izjavi, tvori nasičeno raztopino z enim litrom vode pri 25 °C.

Vendar se lahko sposobnost raztapljanja spremeni s temperaturo. Ko se je topilo segrelo, je zvišanje temperature povečalo njegovo sposobnost raztapljanja. Tako imamo pri vrnitvi na temperaturo 25 °C prenasičeno raztopino, v kateri je količina topljenca večja od koeficienta topnosti.

vedeti več o topnost.

vprašanje 6

Kolikšna je masa topljenca pri izhlapevanju topila iz 500 mL raztopine s skupno koncentracijo 5 g/L?

a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g

glej odgovor

Pravilna možnost: c) 2,5 g.

Običajna koncentracija, imenovana tudi koncentracija v g/l, je razmerje med maso topljenca v prostornini raztopine.

Matematično je skupna koncentracija izražena s formulo: C = m/V

Kje,

C: skupna koncentracija;
m: masa topljenca;
V: prostornina raztopine.

Ker je skupna koncentracija podana v g/L, moramo v tem primeru pretvoriti enoto prostornine, preden določimo maso topljenca.

Ker 1 L vsebuje 1000 ml, tako 500 ml ustreza 0,5 L.

vrstica tabele s celico s C presledek je enak 5 presledek g poševnica L konec celice prazna prazna prazna prazna vrstica s celico z m presledek je enak presledku? konec celice prazna celica s C je enak konec celice celice z m v spodnjem okvirju konec celice dvojna puščica v desno vrstica s celico z V presledek je enak presledku 0 vejica 5 presledek L konec celice prazen prazen V prazna vrstica s praznim prazen prazen prazen prazen konec tabele vrstica tabele s praznim prazen prazen prazen prazna vrstica s celico z m enaka koncu celice s C prostora. presledek V konec celice je enak celici s 5 presledki g poševnica tveganje L presledek. presledek 0 vejica 5 presledek diagonala navzgor tveganje L konec celice celice enako presledku 2 vejica 5 g konec vrstice celice s prazno prazno prazno prazno prazno prazno vrstico s prazno prazno prazno prazno prazno prazno konec tabele

Tako smo pri izhlapevanju topila iz raztopine s koncentracijo 5 g/L dobili 2,5 g topljenca.

vedeti več o skupna koncentracija.

vprašanje 7

Kakšna je nastala molarnost 250 ml raztopine, pripravljene z raztapljanjem 0,395 g kalijevega permanganata (KMnO₄), katere molska masa je 158 g/mol?

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

glej odgovor

Pravilna možnost: a) 0,01 M

Molarna formula je M = n₁/V

Kje,

št₁ = število molov topljenca (v molih);
V = prostornina raztopine (v L).

Vemo, da je formula za kalijev permanganat KMnO₄ in je njegova molska masa 158 g/mol, je prvi korak izračun števila molov 0,395 g KMnO₄. Za to lahko uporabimo pravilo treh.

1 mol - 158 g
x molov - 0,395 g
x = 0,0025 molov

Zdaj izračunamo molarnost raztopine.

M = n₁/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M

vedeti več o molarnost.

vprašanje 8

Kolikšna je nastala molalnost raztopine, pripravljene z 2 L vode, z gostoto 1 g/mL, v kateri je bilo raztopljeno 80 g klorovodikove kisline (HCl), katere molska masa je 36,5 g/mol?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

glej odgovor

Pravilna alternativa: b) 1,1 mol/kg.

Molalnost (W) ali molska koncentracija je rezultat količine topljene snovi na maso topila.

W = n₁/m₂

Kje,

W = molalnost (podana v mol/kg)
št₁ = količina snovi topljenca (podana v molih)
m₂ = masa topila (podana v kg)

Prvi korak pri reševanju vprašanja je izračun števila molov topljenca:

št₁ = m₁/M₁
št₁ = 80 g/36,5 g/mol
št₁ = 2,2 mola

Zdaj izračunamo vrednost mase topila (m₂) iz formule za gostoto:

d = m/v → m = d. v → m₂= (1,0 g/ml). (2000 ml) → m₂ = 2000 g ali 2,0 kg vode

Z uporabo vrednosti, ki jih najdemo v formuli gostote, imamo:

W = n₁/m₂
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg ali 1,1 mol

vedeti več o molalnost.

vprašanje 9

(UFRS) Topnost kavstične sode (NaOH) v vodi kot funkcija temperature je podana v spodnji tabeli.

Temperatura (º C)	20	30	40	50
Topnost (grami/100 g H₂O	109	119	129	145

Če upoštevamo raztopine NaOH v 100 g vode, je pravilno trditi, da:

a) pri 20 °C koncentriramo raztopino s 120 g NaOH.
b) pri 20 °C raztopino razredčimo z 80 g NaOH.
c) pri 30 °C koncentriramo raztopino z 11,9 g NaOH.
d) pri 30 °C je raztopina s 119 g NaOH prenasičena.
e) pri 40 °C je raztopina s 129 g NaOH nasičena.

glej odgovor

Pravilna alternativa: e) pri 40 °C je raztopina s 129 g NaOH nasičena.

a) NAROBE. Pri 20 °C je raztopina s 120 g NaOH nasičena z dnom, saj je največja raztopljena snov pri tej temperaturi 109.

b) NAROBE. Pri 20 °C je raztopina z 80 g NaOH nenasičena, ker je količina topljenca manjša od koeficienta topnosti.

c) NAROBE. Količina topljenca je manjša od največje zmogljivosti raztapljanja pri opazovani temperaturi.

d) NAROBE. Raztopina s 119 g NaOH pri 30 °C je nasičena.

e) PRAVILNO. Raztopina ima največjo količino topljenca, ki ga topilo popolnoma raztopi.

vprašanje 10

(Mackenzie) Tipičen primer prenasičene raztopine je:

a) naravna mineralna voda.
b) domača sirotka.
c) hladilno sredstvo v zaprti posodi.
d) 46°GL alkohol.
e) kis.

glej odgovor

Pravilna alternativa: c) hladilno sredstvo v zaprti posodi.

a) NAROBE. Mineralna voda je raztopina, to je homogena zmes z raztopljenimi solmi.

b) NAROBE. Domača sirotka je raztopina vode, sladkorja in soli v določenih količinah.

c) PRAVILNO. Soda je mešanica vode, sladkorja, koncentratov, barvil, arom, konzervansov in plina. Ogljikov dioksid (CO₂), raztopljen v hladilnem sredstvu, tvori prenasičeno raztopino.

Zvišanje tlaka poveča topnost plina, zaradi česar se hladilnemu sredstvu doda veliko več plina, kot če bi isto operacijo izvajali pri atmosferskem tlaku.

Ena od značilnosti prenasičenih raztopin je, da so nestabilne. Vidimo, da pri odpiranju steklenice s sodo uide manjši del plina, ker se je tlak v posodi zmanjšal.

d) NAROBE. Alkohol 46 °GL je hidratiziran alkohol, to pomeni, da v svoji sestavi vsebuje vodo.

e) NAROBE. Kis je raztopina ocetne kisline (C₂H₅OH) in vodo.

Pridobite več znanja z vsebinami: