S tem razredom bo učenec zmogel
1. Slediti kronološko linijo zgodovinsko-znanstvenega razvoja preučevanja sestave materije, od koncepta atoma, ki so ga ustvarili grški filozofi, do sedanjega atomskega modela.
2. Razlikovati razvite atomske modele, sorodne teorije in evolucijo predstavitve strukture atoma.
3. Znati prepoznati in razlikovati delce, ki sestavljajo atom.
1. Razprava o sestavi zadeve
Predstavitev različnih materialov študentom in spodbujanje debate o tem, iz česa so narejeni, poglabljanje v značilnosti, dokler ne dosežemo skupne sestavine vseh: atoma.
2. Teoretična predstavitev teme
Predstavite razvoj teorij o sestavi materialov, koncept atoma in prispevek znanstvenikov k ustvarjanju modelov, ki predstavljajo atome.
Poudarite razlike med atomskimi modeli in poudarite, da so bile informacije o atomu odkrite in so privedle do ustvarjanja novih modelov.
3. ocenjevanje
Dovolite študentu, da udejanji, kar se je naučil, s seznamom vaj.
1. Razvoj klasifikacije kemičnih elementov
Predstavite modele, uporabljene za razvrščanje kemičnih elementov, ki so bili njihovi ustvarjalci, kateri elementi so bili do takrat znani in katere informacije so uporabljali, preden so dosegli standard tok.
2. Predstavitev kemičnih elementov
Učencem pokažite kemične elemente, kako so predstavljeni v tabeli in kje jih lahko najdemo v vsakdanjem življenju. Poudarite odkritje nekaterih elementov, kot so fosfor, prvi odkriti element, vodik, najpogostejši element v vesolju in živo srebro, edina kovina v tekočem stanju pri sobni temperaturi.
3. Atomsko število in struktura atoma
Preglejte strukturo atoma in ugotovite, kje se nahajajo protoni. Pojasni, zakaj je periodični sistem urejen po naraščajočem atomskem številu, to je po številu protonov.
4. Predstavitev periodnega sistema
Poudarite, da je 118 znanih kemičnih elementov razporejenih v 18 skupin in 7 obdobij periodnega sistema in pomen tega orodja. Določite, katere skupine in obdobja so, in predstavite glavne značilnosti.
S tem razredom bo učenec zmogel
1. Prepoznajte pojem kemičnih vezi in glavne vrste (ionske, kovalentne in kovinske).
2. Pojasni, zakaj se atomi združujejo in kako nastanejo kemične snovi.
3. Določite oktetno pravilo, razložite, kaj je valenca atomov in njen pomen za preučevanje kemijskih vezi.
4. Prepoznati, opisati in karakterizirati modele kemičnih vezi, kako nastanejo in katere vrste spojin tvorijo.
1. Kako nastanejo kemikalije?
Uporabite praktične, vsakdanje primere, da v razredu spodbudite razvoj idej o sestavi materialov. Kot primer lahko uporabite kuhinjsko sol in sladkor, da pokažete razlike med lastnosti in strukture spojin, o katerih učenci razmišljajo, dokler ne dosežejo koncepta vezi kemija.
2. oktetna teorija
Seznanite študente z Lewisovo strukturo in elektronsko distribucijo, da predstavite atome in olajšate vizualizacijo valenčne lupine in valenčnih elektronov. Predstavite koncept oktetne teorije in uporabite skupino žlahtnih plinov kot primer za primerjavo njegova stabilnost in lastnosti z elementi iz drugih skupin, kot so alkalijske kovine in halogeni.
3. Vrste kemičnih vezi
Opredelite vsako vrsto kemične vezi in poudarite, kako nastanejo, čemu služijo in vrste kemičnih vezi. Nadaljujte z uporabo praktičnih primerov, da bodo učenci sposobni povezati naučene koncepte z vsakodnevnimi vprašanji.
Namen ure je predstaviti pregled kemijskih vezi. Kasneje je treba učiti posebne razrede za vsako vrsto, da bi se poglobili v temo.
4. Periodični sistem in študij kemijskih vezi
Predstavi periodične lastnosti elektronegativnost in elektropozitivnost ter kako sta pomembni za nastanek kemičnih vezi. V periodnem sistemu pokažite, kje so elementi z največjo težnjo po darovanju in sprejemanju elektronov.
1. Kaj je kemična reakcija?
Učitelj lahko uporabi vsakdanji kemični pojav, da ponazori kemično reakcijo, kot je rjavenje nohtov, zažiganje lesa ali škripanje tablet, in stimulativno sodelovanje študenta pri naštevanju učinkov, ki vidno kažejo na pojav reakcije, kot so sprememba barve, temperaturna sprememba, tvorba trdne snovi in sproščanje plini. Po tem zberite informacije in skupaj dosežete definicijo kemijske transformacije.
2. Razlika med kemično in fizikalno transformacijo
Predstavite različne pojave in učence prosite, naj jih razvrstijo kot fizikalne in kemične spremembe. Osredotočite se na opazovanje sestave materialov pred in po transformaciji ter poudarite vrsto spremembe opazili v strukturi, da bi razlikovali fizikalne in kemijske pojave glede nastajanja novega ali ne snovi.
3. Predstavitev kemijskih reakcij
Uporabite periodično tabelo za vodenje, kako opisati kemične spojine in posledično kemične elemente, vključene v reakcijo.
Začnite z izdelavo splošnih predstavitev, da določite definicijo in predstavite člane kemijske enačbe. Na primer, za reakcijo adicije sta A in B reaktanta in AB je produkt:
A + B → AB
Nato uvedite kemične reakcije, ki se dejansko odvijajo. Za to vrsto reakcije imamo tvorbo železovega II sulfida.
Fe + S → FeS
Prav tako je treba poudariti pomen uravnoteženja kemičnih enačb in da mora biti število atomov, prisotnih v reaktantih, enako številu atomov v produktu. Opišite tudi agregatno stanje komponent: trdna (s), tekočina (l) in plin (g).
4. Zakoni kemijskih reakcij
Ponderalni zakoni so zakoni, ki urejajo kemične reakcije in zagotavljajo smernice o kvantitativnih vidikih transformacij. Zato mora študent znati pritrditi trditve teh zakonov in jih uporabiti pri pisanju kemijskih reakcij.
5. Vrste kemičnih reakcij
Predstavite različne vrste kemičnih reakcij prek videoposnetkov, na primer s preobrazbami v vsakdanjem življenju, da olajšate zaznavanje strukture kemičnih spojin.
Predstavite tudi pogoje za nastanek reakcij in kje jih predstaviti v kemični enačbi, kot so svetloba, toplota, katalizator itd.
1. Predstavite različne snovi in kemijsko formulo, ki predstavlja sestavo vsake od njih. S predstavitvijo atomov kemičnih elementov dokaže, da so snovi lahko ki ga tvori ena vrsta elementa (preproste snovi) ali več kot en kemični element (snovi kompoziti).
2. Spomnite se konceptov kemičnih vezi in pojasnite, kako se atomi združujejo, da tvorijo ionske spojine (ionska vez) in molekule (kovalentne vezi).
3. Ne pozabite, da lahko poleg čistih snovi nastanejo tudi materiali, ki jih poznamo mešanice (homogene ali heterogene) in predstavi primere, da jih učenci zmorejo razlikovati.