O aluminij je kemični element z atomsko številko 13 in je del skupine 13 (družina IIIa) periodnega sistema. Je najbolj razširjena kovina v zemeljski skorji in tretji najpogostejši element na svetu, za kisikom in silicijem.
Njegove glavne značilnosti so: lahka kovina, mehka, enostavna za oblikovanje, srebrno bele barve, električno prevodna in odporna proti koroziji.
Druga pomembna značilnost je, da je aluminij enostavno reciklirati, zato je postopek recikliranja kovin široko uporabljen in veliko cenejši od njegove ekstrakcije.
V naravi tvori spojine z drugimi elementi v rudah, torej se ne pojavlja v čisti obliki in predstavlja 8 % teže zemeljske površine.
Najrazličnejši vsakdanji predmeti imajo v svoji sestavi aluminij. Najbolj znane uporabe te kovine so: aluminijasta folija, pločevinke za pijače, ponve in antiperspiranti. Zaradi svoje nizke gostote se pogosto uporablja v letalski industriji za izdelavo trupa letal.
lastnosti aluminija
- Simbol: Al
- Atomsko število: 13
- Atomska masa: 26,982
- Tališče 660,32°C
- Vrelišče 2519°C
- Gostota: 2,70 g/cm3
- Fizikalno stanje pri 20°C: Trdno
- Elektronska distribucija: [Ne] 3s23p1
- Število izotopov: 22, pri čemer je Al-27 najbolj stabilen
Aluminij v čistem stanju je precej reaktiven, šibek in mehak. Zato se trži z dodatkom majhnih količin drugih bolj odpornih elementov, kot sta železo in silicij.
Aluminij ima amfoterni značaj, se pravi, odvisno od medija, deluje kot kislina ali baza. Na primer, dajanje aluminijevega oksida v stik s kalijevim hidroksidom (KOH), močno bazo ali skupaj z klorovodikova kislina (HCl), močna kislina, bo prišlo do nevtralizacijske reakcije, ki povzroči nastanek soli in Voda.
Al2O3(s) + 6 HCl (vodni) → 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Koncentrirane kisline in baze lahko napadejo materiale z aluminijem in jih hitro raztopijo.
lastnosti aluminija
Aluminij je lahka kovina, približno trikrat lažja od železa, enostavna za obdelavo in oblikovanje. Je tudi odličen prevodnik električne energije in toplote.
Je trpežen in korozijsko odporen material, saj aluminij zlahka reagira s kisikom v stiku z zrakom se pod kovino oblikuje plast aluminijevega oksida, ki deluje kot film zaščitni.
Njegova visoka reaktivnost je eden od razlogov, zakaj v naravi ni čistega aluminija. Zaradi nizke toksičnosti se spojine te kovine uporabljajo na primer v kozmetiki in pri obdelavi vode.
Za izboljšanje njegovih lastnosti se drugi elementi, kot so baker, cink in silicij, povežejo z aluminijem, da tvorijo kovinske zlitine.
Kje se nahaja aluminij?
Kamnine tipa feldspar, ki predstavljajo 60 % zemeljske skorje, imajo v svoji sestavi aluminij.
Glavni vir aluminija za komercialno izkoriščanje je boksitna ruda, katere glavna sestavina je aluminijev oksid (Al2O3).
Dragi kamni, kot sta rubin in safir, so sorte istega minerala, korunda, ki je aluminijev oksid (Al2O3) in njegova barva se spreminja glede na obstoječe nečistoče: rubinasto rdeča je posledica prisotnosti kroma in safirno modra je posledica železa ali titana.
Pridobite več znanja z vsebinami:
- Kemični elementi
- kovinske zlitine
- Kaj so kovine, primeri in lastnosti
Bibliografske reference
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Principi kemije: preizpraševanje sodobnega življenja in okolja. 3.ur. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Osnove kemije: letn. samski. 4. izd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Ne tako jedrnata anorganska kemija. Prevod 5. izd. Angleščina. Založnik Edgard Blucher Ltd. 1999.
