Nitrati so anorganske spojine, ki vsebujejo anion NO3-.
Dušik je iz družine 15, ima 5 elektronov v valentni lupini in mora ustvariti tri kovalentne vezi (z izmenjavo elektronov), da ima osem elektronov v valentni lupini in tako ostane stabilno. Vendar ima vsak kisik v zadnji lupini 6 elektronov, zato mora vsak njegov atom ustvariti dve vezi, da bo stabilen.
Torej je v nitratnem anionu dušik osrednji element, ki tvori dvojno vez z enim od kisikov, ki je stabilna, enojna vez z enim od drugih dveh kisikov, z drugim pa kovalentna vez dativ. To pomeni, da eden od kisikov ni stabilen, zato mora sprejeti še en elektron, kar daje skupni naboj enak -1. Z dativom dušik naredi vez več, kot bi lahko, tako da donira enega od svojih elektronov in dobi naboj enak +1. Glej spodaj zgradbo tega aniona:
Ta anion lahko sprejme elektron in tvori električno nevtralno spojino, anorgansko sol. Vse te spojine so topne v vodi.
Glavne uporabe nitratov so v zdravilih, kot so vazodilatatorji pri zdravljenju angine pektoris (bolečina v posledica prenizkega dovajanja kisika zaradi pretoka krvi v srčno mišico) in erektilne disfunkcije moški. Uporabljajo se tudi v gnojilih in eksplozivih, kot bomo omenili kasneje.
Nitrati se lahko proizvajajo z reakcijo nevtralizacije dušikove kisline (HNO).3) z določeno osnovo. Glej spodnji primer, kjer je nastal magnezijev nitrat:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (ŠT3)2+ H2O
Trije glavni primeri te vrste spojin so natrijev nitrat (NaNO3), kalijev nitrat (KNO3) in amonijevega nitrata (NH4PRI3). V vseh teh primerih kationi (Na+, K+ in NH4+) zagotovimo 1 elektron za nitratni anion. Toda v resnici se ti nasprotni naboji medsebojno privlačijo in tvorijo dobro definirane ionske grozde, ki so kristalne rešetke. Tako so nitrati običajno kristalinične trdne snovi, kot je prikazano spodaj v primeru natrijevega nitrata:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Ta spojina se uporablja pri proizvodnji gnojil, vendar je znana predvsem kot Čilska selitra, saj so v čilskih puščavah njegova velika nahajališča. Pretvori se v kalijev nitrat, ki se uporablja za izdelavo črnega prahu, ki se uporablja v različnih orožjih in eksplozivih.
Tako natrijev nitrat kot kalijev nitrat se imenujeta "šalitra", ki se pogosto uporablja kot konzervansi v barvi konzerv in prekajenega mesa, pa tudi v nekaterih živilih, ki dajejo večji občutek sitosti. Vendar pa njegovo uživanje resno škoduje zdravju, saj lahko te nitrate bakterije iz organizem v nitrite in kasneje v nitrozamine, ki so rakotvorni in v glavnem povzročajo raka v želodec. Nitriti tudi pretvorijo hemoglobine v kri, zaradi česar ne morejo prenašati kisika.
Glavni vzroki za prekomerni vnos nitratov so uporaba dušikovih gnojil pri gojenju zelenjave.
Salitra je nevarna tudi zato, ker povečuje koncentracijo natrijevih ionov v telesu, kar lahko povzroči težave s srcem, kot je visok krvni tlak.
O amonijev nitrat uporablja se tudi kot gnojilo in eksploziv in je bil uporabljen celo s kurilnim oljem v terorističnem napadu na stavbe Svetovnega trgovinskega centra 11. septembra 2001.
V napadu na Svetovni trgovinski center je bil uporabljen amonijev nitrat *
* Avtorske pravice za sliko: Dan Howell in Shutterstock.com
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrati"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Dostop 27. junija 2021.
Kemija
Vsakodnevne soli, kalcijev karbonat, natrijev klorid, natrijev fluorid, kalijev nitrat, natrijev nitrat natrij, natrijev karbonat, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, natrijev sulfit, selitra, soda.