THE periodična klasifikacija elementov je leta 1913 predlagal Henry Monseley (1887-1915), ki je identificiral periodične variacije mnogih lastnosti v rednih intervalih glede na število protonov v jedru atoma elementa kemični.
Zaradi Zakon periodičnosti, je merilo, ki se uporablja za organiziranje elementov trenutnega periodnega sistema, naraščajoči vrstni red atomskega števila (Z).
118 kemičnih elementov je razvrščenih v skupine in obdobja periodnega sistema. Glede na fizikalne in kemijske lastnosti je mogoče razlikovati med kovine, nekovine (nekovine) in polkovine (metaloidi).
Navpične črte so 18 skupin tabelo in združi elemente s podobnimi kemičnimi lastnostmi. Vodoravne črte ustrezajo 7 obdobij in predstavlja elemente z enakim številom elektronskih plasti.
Vodik je element, ki je zaradi svoje elektronske porazdelitve pozicioniran nad skupino 1, vendar z njimi nima skupnih lastnosti.
Oglejte si Periodični sistem popolno in posodobljeno.
kovine
Večina kemičnih elementov v periodnem sistemu je razvrščena kot kovine. Glavne značilnosti kovin so:
- Imajo značilen sijaj;
- So gosti, upogljivi in duktilni;
- So dobri prevodniki elektrike in toplote;
- Prisotni so v pogojih okolja v trdnem stanju, razen živega srebra.
Kovinski elementi periodnega sistema so:
alkalijske kovine (skupina 1): litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij.
zemeljskoalkalijske kovine (skupina 2): berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.
Reprezentativne zadeve, poleg elementov skupin 1 in 2, so še: aluminij, galij, indij, talij, nion, kositer, svinec, flerovij, bizmut, muskovij in livermorij.
Zunanje prehodne kovine so elementi, ki zasedajo osrednji del periodnega sistema:
- Skupina 3: skandij in itrij.
- Skupina 4: titan, cirkonij, hafnij in rutherfordij.
- Skupina 5: vanadij, niobij, tantal in dubnij.
- Skupina 6: krom, molibden, volfram in seaborgium.
- Skupina 7: mangan, tehnecij, renij in borij.
- Skupina 8: železo, rutenij, osmij in hasij.
- Skupina 9: kobalt, rodij, iridij in meitnerij.
- Skupina 10: nikelj, paladij, platina, darmstadium.
- Skupina 11: baker, srebro, zlato in rentgen.
- Skupina 12: cink, kadmij, živo srebro in kopernicij.
Notranje prehodne kovine so elementi, ki so del skupine 3 in ustrezajo elementom serije lantanidov in aktinidov.
Serijo lantanidov sestavljajo lantan, cerij, prazeodim, neodim, prometij, samarij, evropij, gadolinij, terbij, disprozij, holmij, erbij, tulij, iterbij in lutecij.
Serija aktinidov vsebuje elemente aktinij, torij, protaktinij, uran, neptunij, plutonij, americij, kurij, berkelij, kalifornij, einsteinij, fermij, mendelevij, nobelij in lovor.
Preberite več o alkalijske kovine.
nekovine
Nekovine se nahajajo v desnem delu periodnega sistema in imajo nasprotne lastnosti kot kovine, na primer:
- Nimajo sijočega videza;
- Niso dobri prevodniki električne energije in toplote, zato se uporabljajo kot izolatorji;
- Imajo nizko vrelišče in tališče, zato jih v naravi najdemo veliko v tekočem stanju.
ti nekovinskih elementov periodnega sistema so: vodik, dušik, kisik, ogljik, fosfor, selen, žveplo, halogeni in žlahtni plini.
ti halogeni so elementi, ki spadajo v skupino 17: fluor, klor, brom, jod, astat, tenesin in družina žlahtnih plinov.
ti žlahtni plini so elementi, ki spadajo v skupino 18: helij, neon, argon, kripton, ksenon, radon, oganeson.
Izvedite več o žlahtni plini in halogeni.
polkovine
Polkovine ali metaloidi so: bor, silicij, germanij, arzen, antimon, telur in polonij. Ti elementi imajo lastnosti, ki so vmesne med kovinami in nekovinami.
Preberite tudi o družine periodičnih tabel.
Reprezentativni in prehodni elementi
Drug način razvrščanja elementov je, da jih razdelimo na reprezentativne in prehodne elemente glede na elektronska porazdelitev atoma.
ti reprezentativni elementi so tiste, ki imajo elektronsko konfiguracijo, ki se konča z najbolj energijsko podravnjo v s (1. in 2. skupini) oz za (skupine 13, 14, 15, 16, 17 in 18).
ti prehodni elementi so ločeni v zunanji prehod, z elementi, ki imajo na podnivoju najbolj energičen elektron d in tiste od notranji prehod, kjer je najbolj energičen elektron v podnivoju f.
Pridobite več znanja z vsebinami:
- periodične lastnosti
- Vaje za periodično tabelo
- Vaje o organizaciji periodnega sistema
