Reakcije hidridov z vodo

tihidridi (YH) so binarne snovi, ki imajo vodik kot kemični element plus elektronegativni. Naslednji elementi so lahko del njegove sestave:

  • IA (alkalijske kovine);

  • IIA (zemeljskoalkalijske kovine);

  • aluminij;

  • Polkovine ali nekovine, ki so manj elektronegativne od vodika.

Glede na svojo sestavo, hidride lahko razdelimo na:

  • ionski hidridi (tvorijo ga reprezentativne kovine);

  • Molekularni hidridi (tvorijo ga polkovine ali nekovine z nizko elektronegativnostjo);

  • intersticijski hidridi (tvorijo ga prehodne kovine).

Poznavanje sestave in razvrstitve hidrida je ključnega pomena pri ugotavljanju, ali gre za spojino, ki lahko prestane kemično reakcijo ali ne. Kadar koli kovinski hidrid pomešamo z vodo, sta produkta, ki nastane s tem postopkom, anorganska baza in vodikov plin (H2).

OPOMBA: Nastane samo hidridna reakcija z vodo bazo anorgansko, če hidrid vsebuje kovino.

Kemična enačba hidridne reakcije z vodo se lahko predstavi na naslednji način:

YH + H2O → YOH + H2

THE nastala anorganska baza pri reakciji hidrida z vodo je odvisno od kovine, ki je del njegove sestave.

Tukaj je nekaj primerov te vrste reakcij:

Primer 1: natrijev hidrid (NaH)

NaH + H2O → ?

Prisoten je natrijev hidrid alkalijske kovine natrij (NOX +1). ta pri interakciji s hidroksidom (oh-1) prisoten v vodi, tvori natrijev hidroksid (NaOH).

Nastala baza bo imela formulo NaOH, ker moramo pri izdelavi formule ionske spojine izvesti križanje nabojev kationa in aniona. Vendar, kako naboji imajo enako številčno vrednost (1), v tem primeru se križanje ne izvede.

NaH + H2O → NaOH + H2

V tej enačbi, izravnave ni bilo treba izvesti, ker so bile količine Na, H in O v reaktantih in produktih že enake.

Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)

2. primer: kalcijev hidrid (CaH2)

CaH2 + H2O → ?

Kalcijev hidrid ima zemeljskoalkalijska kovina kalcij (NOX +2). ta pri interakciji s hidroksidom (oh-1) prisoten v vodi, tvori kalcijev hidroksid [Ca(OH)2].

Nastala baza bo imela formulo Ca(OH)2 ker moramo pri izdelavi formule ionske spojine križati naboje kationa in aniona. V to smer, naboj kalcija (+2) postane količina hidroksila (OH), hidroksidni naboj (-1) pa postane količina kalcija.

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

V tej enačbi, bilo je treba izvesti ravnotežje, ker količine Ca, H in O v reaktantih in produktih niso bile enake. Za to damo koeficient 2 v formulo vode in koeficient 2 v formulo H2, s čimer je enaka količinam Ca, H in O v reaktantih in produktih.

3. primer: aluminijev hidrid (AlH3)

AlH3 + H2O → ?

Aluminijev hidrid se ponaša z kovinski aluminij, pripada družini IIIA (NOX +3). ta pri interakciji s hidroksidom (oh-1) prisoten v vodi, tvori kalcijev hidroksid [Al(OH)3].

Nastala baza bo imela formulo Al(OH)3 ker moramo pri izdelavi formule ionske spojine križati naboje kationa in aniona. V to smer, Aluminijev naboj (+3) postane količina hidroksilov (OH), hidroksidni naboj (-1) pa postane količina aluminija.

AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2

V tej enačbi, je bilo treba izvesti ravnotežje. Za to damo koeficient 3 v formulo za vodo in koeficient 3 v formulo za H2, s čimer je enaka količinam Al, H in O v reaktantih in produktih.


Jaz, Diogo Lopes Dias

Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Reakcije hidridov z vodo"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Dostop 27. julija 2021.

Osnovna nomenklatura

Osnovna nomenklatura, vodna raztopina, ionska disociacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijev hidroksid, železov hidroksid, bakrov hidroksid, železov hidroksid, kalcijev hidroksid.

Ali lahko pijemo destilirano vodo?

Ali lahko pijemo destilirano vodo?

Ali lahko pijemo destilirano vodo? Odvisno! Pred jasnim odgovorom je nujno vedeti, kaj zaužitje t...

read more

Posledice uničenja ozonskega plašča

Sonce je darilo, ki nas vsako jutro razsvetli in prinaša toploto in energijo, toda ta zvezda odda...

read more
Tališče in vrelišče - občasne lastnosti

Tališče in vrelišče - občasne lastnosti

O tališče in vrelišče so temperature, pri katerih se materiali spremenijo iz trdne v tekočo in iz...

read more