Vrstni red kemične reakcije je matematično razmerje med hitrostjo razvoja ali hitrostjo reakcije in koncentracijo snovi v reaktantih.
Na primer, upoštevajte neelementarno reakcijo, zajeto v besedilu Zakon hitrosti za neelementarne reakcije:
CO + ŠT2 → CO2 + NE
Zakon hitrosti te reakcije je podan z:
v = k. [PRI2]2
Imamo, da bo v tem primeru globalni vrstni red te reakcije enak 2, vrstni red reakcije glede na reagent NO2 prav tako bo enako 2 in glede reagenta CO bo enako nič.
Do tega sklepa pridemo, ker je vrstni red globalne reakcije vsota eksponentov koncentracij reaktantov v zakonu. hitrosti in vrstnega reda reakcije glede na dani reagent je stopnja njegove koncentracije v zakonu hitrost.
Na primer, upoštevajte, da imamo naslednjo splošno reakcijo:
aA + bB → cC + dD
Ker je zakon hitrosti te reakcije:
v = k. [THE]α. [B]β
Pravimo, da je ta splošna reakcija:
- α vrstni red glede na A;
- Vrstni red β glede na B;
α + β = globalni odzivni red
Oglejte si še dva primera:
1) Osnovna reakcija: 2 CO(g) + O2 (g)→ 2 CO2 (g)
Ker gre za elementarno reakcijo, je eksponent v zakonu hitrosti enak koeficientu reaktanta: v = k. [CO]2. [O2]1
Torej imamo, da je ta reakcija redna 2 glede na CO, red 1 glede na O2 in njen globalni red je 3 (2 + 1 = 3).
2) Neelementarna reakcija: 2 uri2 (g) + 2 NE(g)→ 1 N2 (g) + H2O(g)
Koraki te reakcije so podani z:
Faza 1 (počasi): 1 uro2 (g) + 2 NE(g) → 1 N2Og) + 2 H2O(1)
2. korak (hiter): 1 N2Og) + 2 H2O(1) → 1 N2 (g) + 2 H2O(1)
Globalna enačba:2 uri2 (g) + 2 NE(g) → 1 N2 (g) + 2 H2O(1)
Stopnje v zakonu hitrosti so podane s koeficienti reagentov v počasni fazi: v = k [H2]1. [PRI]2.
Ta reakcija je od 1ª vrstni red glede na H2, v 2ª vrstni red glede na NO in 3ª vrstni red glede na globalno reakcijo (vsota eksponentov: 1 + 2 = 3).
Ena OpombaPomembno je, da se na površini kovin zgodi nič reakcij, ki so ničelnega reda, ker hitrost ni odvisna od koncentracije reaktantov.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
