Kvantitativni izrazi v kemijski enačbi

Kot je navedeno v besedilu "Kemijska enačba«, da bi predstavili kemijske reakcije in razumeli način njihove obdelave, njihove kvantitativne in kvalitativne vidike, je bilo dogovorjeno, da se uporabijo kemične enačbe. Kemijske enačbe vsebujejo simbole in številke, ki kažejo, katere snovi so prisotne in ustrezna razmerja, v katerih reagirajo.

Z interpretacijo teh enačb je mogoče najti pomembne podatke, ki nam pomagajo pri stehiometričnih izračunih. Vendar pa prvi korak pravi, da mora biti enačba uravnotežena, to pomeni, da mora imeti skupno število atomov reaktantov enako številu produktov. Iz besedila lahko razumete, kako izvesti to uravnoteženje "Uravnoteženje enačb”.

Preden pa razumete nekaj pomembnih pojmov v tem primeru, kot je pomen izrazov: indeks, stehiometrični koeficient in mol. Ti izrazi bodo razloženi spodaj in nam dajo boljši vpogled v kvantitativni del reakcije:

• Indeks: je število, ki označuje število atomov vsakega elementa, prisotnega v kemijskih formulah. Ta številka je na desni strani zadevnega elementa in je prikazana podnapisom, torej v manjši velikosti pisave.

Primer:

H₂O (kemijska formula vodne snovi)

Kaj to pomeni:

• Elementi, ki sestavljajo to snov, so H (vodik) in O (kisik).
• Indeks vsakega elementa kaže, koliko atomov vsakega je prisotnih v formuli molekule vode:

H₂O→ O-indeks: obstaja samo 1 atom kisika.
↓

H indeks: označuje, da obstajata 2 atoma vodika.

Upoštevajte, da v primeru kisika ni zapisane številke, kar pomeni, da obstaja samo 1 atom tega elementa, kot je razloženo zgoraj.

Zdaj je nekaj primerov, ko se v formulah pojavijo oklepaji. Kako naj si to razlagamo? Glejte spodnji primer:

Tukaj₃(PRAH₄)₂(kemijska formula snovi kalcijevega fosfata)

• Vsebnost Ca pomeni, da so v kemijski formuli prisotni 3 atomi elementa kalcij;
• P (fosfor) in O (kisik) sta v oklepaju, tako da indeks, ki je zunaj, ki je v tem primeru 2, pripada obema. Torej, da ugotovite, koliko atomov vsakega je v formuli, morate njihove indekse ločeno pomnožiti z zunanjim indeksom. Upoštevajte, kako se to naredi:

Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)

P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8

Torej obstajata 2 atoma fosforja in 8 atomov kisika.

• Stehiometrični koeficient: je število, ki je pred formulo in označuje količino vsake snovi in ​​delež molekul, ki sodelujejo v reakciji. Tako kot v primeru indeksa, ko je koeficient enak 1, ga ni treba zapisati, kot se nakazuje.

Primer:

2H₂ + 1O₂ → 2 H₂O (ta reakcija tvorbe vode je prikazana na uvodni sliki)
↓ ↓ ↓
Reakcijski koeficienti

V tej enačbi je s pomočjo koeficientov prikazano, da dve molekuli vodikovega plina reagirata z eno plinastega kisika, da nastaneta dve molekuli vode kot produkt. Tako je stehiometrično razmerje te reakcije 2:1:2.

Da bi ugotovili skupno število atomov vsakega elementa, ki so prisotni v reakciji, je treba koeficiente pomnožiti z indeksi vsakega elementa:

reagenti:

H = 2. 2 = 4 atomi vodika

O = 1. 2 = 2 atoma kisika

izdelek:

H = 2. 2 = 4 atomi vodika

O = 1. 2 = 2 atoma kisika

Upoštevajte, da ste reaktantom in produktom dali enako količino, kar pomeni, da je reakcija pravilno uravnotežena.

• Mol (količina snovi):v kemični enačbi se šteje, da koeficienti označujejo količino mola ali količino snovi. Torej, v prejšnjem primeru imamo 2 mola H₂ reagira z 1 molom O₂, ki kot produkt tvori 2 mola H₂O.

Avtor: Jennifer Fogaça
Diplomirala iz kemije

Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitativni izrazi v kemijski enačbi"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Dostop 27. julija 2021.