Zakon hitrosti kemijskih reakcij. zakon hitrosti

THE Zakon o hitrosti reakcije povezuje hitrost kemične preobrazbe s koncentracijami reagentov v količini snovi (mol / l), ki jo lahko navedemo na naslednji način:

Na primer, upoštevajte naslednjo generično reakcijo:

aA + bB → cC + dD

Recimo, da povečamo koncentracijo reaktantov A in B, kaj se bo zgodilo s hitrostjo reakcije? No, ker se bo količina reaktantnih delcev v istem prostoru povečala, bo prišlo do učinkovitejših trkov med njimi, kar bo povzročilo povečanje hitrosti razvoja reakcije. Kar pomeni, da bo povečala vašo hitrost.

Zato je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijo reaktantov. Je pa odvisno tudi od temperature. Zato imamo naslednjo matematično enačbo, ki predstavlja zakon reakcijske hitrosti:

Na čem:

v = hitrost reakcije;
k = konstanta, ki je odvisna samo od vrednosti temperature;
α in β = eksperimentalno določeni eksponenti.

Šele ko je reakcija osnovna, torej v enem koraku, so eksponenti popolnoma enaki koeficientom uravnotežene kemijske enačbe: v = k. [THE]^The. [B]^B

. V drugih primerih pa je treba poskusno določiti primerno jakost, do katere je treba povišati koncentracijo vsakega reagenta.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Zakon o hitrosti reakcij se imenuje več, tukaj je nekaj: Zakon o množičnem delovanju, enačba hitrosti, kinetični zakon reakcije in zakon Guldberg-Waage.

Poglejmo primer uporabe tega zakona:

Upoštevajte naslednjo osnovno reakcijo:

2 HCl _(g) → H_{2 (g)} + Kl_{2 (g)}

a) Napišite enačbo za hitrost te reakcije;

b) S poskusi smo v spodnji tabeli zabeležili hitrost te reakcije razgradnje vodikovega klorida in koncentracijo tega reagenta pri konstantni temperaturi 25 ° C:

Na podlagi tega določimo značilno konstanto hitrosti te reakcije pri omenjeni temperaturi.

Resolucija:

The) v = k. [HCl]²

b) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 mol. L^-1. min^-1
0,01 mol. L^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

Za rešitev črke "b" lahko uporabite podatke katerega koli od poskusov, da bo dobljena vrednost enaka.

Kaj pa, če reakcija ni osnovna? Kako bo mogoče takšna vprašanja razrešiti v neelementarnih reakcijah? Če želite izvedeti, kako, preberite zakon hitrosti za neelementarne reakcije.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Zakon o hitrosti kemičnih reakcij"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm. Dostop 27. junija 2021.