Kislina je vsaka snov, ki ionizira v prisotnosti vode in kot eden od ionov izvira kation H+. Kisline je mogoče razvrstiti po več merilih, vključno z:
stopnja ionizacije: je predstavljen s simbolom α in ustreza razmerju med številom ionizacijskih molekul in skupnim številom raztopljenih molekul. Primer: od vsakih 100 raztopljenih molekul HCl (klorovodikove kisline) se 92 molekul ionizira.
Nestanovitnost: to merilo razvršča kislino glede na njeno enostavno prehajanje iz tekočega v plinasto stanje, lahko so hlapni ali fiksni:
hlapnih snovi: večina kislin je hlapnih. Primer: ko odpremo steklenico kisa, kmalu opazimo njegov značilen vonj. To je zato, ker je ocetna kislina, prisotna v kisu, zelo hlapna kislina.
Popravljeno: so malo hlapne kisline, najpogostejši primer je žveplova kislina.
Svante Arrehenius je bil švedski kemik, ki je leta 1887 izvedel številne poskuse s snovmi, razredčenimi v vodi, in ustvaril zgornjo definicijo ter celo naredil nekaj opažanj o kislinah:
- Ko so v vodni raztopini, kisline prevajajo elektriko. To je zato, ker se kisline razgradijo na ione.
- Kisline ionizirajo v vodni raztopini, torej povzročajo ione in kation H+.
- Pri nevtralizacijskih reakcijah kisline reagirajo z bazami in tvorijo soli in vodo.
Druge lastnosti kislin:
Reakcija s kovinami: Kisline lahko reagirajo s številnimi kovinami in tako nastanejo vodikov plin (H2) in kovinska sol. Cink in klorovodikova kislina reagirata drug z drugim, to reakcijo lahko predstavimo z enačbo:
Ne nehaj zdaj... Po reklami je še več ;)
Zn (s) + 2 HCl (vodni) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcija s karbonati in bikarbonati: pri reakciji s kislinami anioni, pridobljeni iz karbonatov (CO2-3-) in bikarbonati (HCO3-) sprošča ogljikov dioksid. Oglejte si reakcijo:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vodni) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
karbonat
kalcija
Ukrepi na kazalnike: Kisline spreminjajo barvo določenih snovi, imenovanih indikatorji, te spreminjajo barvo glede na to, ali je medij kislo ali bazično. Najpogostejša indikatorja sta lakmus in fenolftalein. Rdeča raztopina fenolftaleina v prisotnosti kisline postane brezbarvna. Modri lakmusov papir postane rdeč.
Avtor: Líria Alves
Diplomirala iz kemije
Ali se želite sklicevati na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Razvrstitev in lastnosti kislin"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Dostop 27. julija 2021.
