Molekula je stabilna skupina dveh ali več atomov, enakih ali različnih, povezanih s kovalentnimi vezmi.
Molekularne spojine so razvrščene glede na polarnost.
- Apolarne molekule: med atomi ni razlike v elektronegativnosti.
- Polarne molekule: med atoma je razlika v elektronegativnosti s pozitivnim in negativnim polom.
Ko molekulo tvori več kot en kemični element, število elektronskih oblakov in ligandov do osrednjega atoma določa polarnost.
nepolarne molekule
Molekule imajo svoje atome združene s kovalentnimi vezmi, to pomeni, da se elektroni delijo.
elektronegativnost to je sposobnost atoma, da v vezi pritegne k sebi elektrone in v molekuli tvori polove.
Atom, ki privablja elektrone, s kopičenjem negativnega naboja postane negativni pol, drugi atom pa postane pozitiven pol.
Ko molekulo tvorijo atomi posameznega kemičnega elementa, ni razlike v elektronegativnosti in molekula je apolat.
Molekule preprostih snovi, kot je O2 in ne2, tvorijo atomi istega elementa; molekule sestavljenih snovi pa imajo vsaj dva različna elementa.
Ob molekul CO2 in BeH2 zaradi geometrije so tudi nepolarni. Ker imata oba linearno geometrijo, atoma na koncih, kisik in vodik, privlačita elektrone vezi drug proti drugemu, saj sta bolj elektronegativna.
Privlačnost atoma na levi je uravnotežena s privlačnostjo atoma na desni. Ker so vezi enake, torej imajo enako intenzivnost, a različne smeri, molekule ne tvorijo polov.
polarne molekule
Ko molekulo tvorijo različni atomi, obstaja razlika v elektronegativnosti, vendar je geometrija molekul ki določa, ali bo polarna ali nepolarna.
V obeh primerih vidimo, da imajo osrednji atomi, kisik in dušik, neparne elektronske pare, ki tvorijo elektronske oblake.
Ker je okoli osrednjega atoma več elektronskih oblakov, kot je nanj pritrjenih enakih atomov, je molekula polarni.
Z nastankom elektronskega oblaka molekula prevzame strukturo, ki bolje prilagaja atome, zato je geometrija vode kotna in amoniakova piramidalna.
Bi radi obogatili svoje znanje? Ne spreglejte spodnjih besedil!
- Biomolekule
- medmolekularne sile
- molekulska formula
- Molekulska masa
Vadite s komentiranimi povratnimi informacijami
1. Navedite polarnost molekul:
a) Apolar. Molekula je sestavljena iz enega kemičnega elementa, klora. Ker ni razlike v elektronegativnosti, ne nastanejo polovi.
b) Polarna. Na osrednji element (S) so pritrjeni 4 elektronski oblaki in 2 enaka atoma (H).
c) Polarna. Na osrednji element (S) so pritrjeni 3 elektronski oblaki in 2 enaka atoma (O).
d) Polarna. Elementi molekule imajo različne elektronegativnosti. Negativni pol nastane v jodu zaradi kopičenja negativnega naboja, posledično pa vodikova stran tvori pozitiven pol.
e) Polarna. Na osrednji element (P) so pritrjeni 4 elektronski oblaki in 3 enaki atomi (Cl).
f) Polarna. Na molekuli je asimetrična porazdelitev nabojev, saj ima ogljik različne ligande.
g) Apolar. Molekula je dvoatomska in je sestavljena iz atomov istega kemičnega elementa, zato v elektronegativnosti ni razlike.
h) Apolar. Število elektronskih oblakov je enako številu atomov, pritrjenih na osrednji atom.
i) Apolar. Število elektronskih oblakov je enako številu atomov, pritrjenih na osrednji atom.
2. (Fuvest) Razmislite o molekulah HF, HCl, H2O, H2, O2 in CH4.
a) Te molekule razvrstite v dve skupini: polarne in nepolarne.
| Polar | apolar |
|---|---|
| Vodikov fluorid (HF) | Molekularni vodik (H2) |
| Vodikov klorid (HCl) | Molekularni kisik (O2) |
| Voda (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCl in H2So polarne, ker je v treh spojinah vodik vezan na zelo elektronegativne elemente.
H2 to je2 so nepolarni, saj v molekulah ni razlike v elektronegativnosti. CH4 je tudi nepolaren, ker je število elektronskih oblakov enako številu elementov, pritrjenih na osrednji atom, ogljik.
Lastnost, ki se nanaša na atom: elektronegativnost.
Molekule, ki so sestavljene iz atomov samo enega kemičnega elementa, so bile razvrščene kot nepolarne, saj ni razlike v elektronegativnosti.
Lastnost, povezana z molekulo: količina oblakov in število enakih ligandov.
Molekule, ki jih tvorijo atomi različnih kemičnih elementov, so bile glede na število elektronskih oblakov in količino ligandov v osrednjem atomu razvrščene kot polarne ali nepolarne.
Voda je polarna, ker ima osrednji atom, kisik, neparni par elektronov, zaradi česar so 3 elektronski oblaki in 2 ligandi. Zato je porazdelitev nabojev asimetrična in tvori polove v molekuli.
Metan je nepolaren, saj ima osrednji atom, ogljik, število ligandov enako številu elektronskih oblakov, zaradi česar je geometrija tetraedrična in v molekuli ni polarnosti.
3. (Vunesp) Med spodnjimi možnostmi navedite tisto z napačno izjavo:
a) Kovalentna vez je tista, ki nastane z izmenjavo elektronov med dvema atomoma.
b) Kovalentna spojina HCl je polarna zaradi razlike v elektronegativnosti med atomoma vodika in klora.
c) Spojina, ki nastane med alkalijsko kovino in halogenom, je kovalentna.
d) Snov s formulo Br2 je nepolaren.
e) Snov s formulo Cal2 to je ionsko.
Nepravilna alternativa: c) Spojina, ki nastane med alkalijsko kovino in halogenom, je kovalentna.
a) PRAVILNO. Ta vrsta vezi ustreza delitvi elektronov na splošno med nekovinami.
b) PRAVILNO. Klor ima večjo elektronegativnost kot vodik in zato pritegne par elektronov iz vezi k sebi, kar povzroči neravnovesje naboja.
Molekula HCl je polarna, ker negativni pol nastane v kloru zaradi kopičenja negativnega naboja in, posledično ima vodikova stran nakopičen pozitiven naboj, ki tvori pol pozitivno.
c) NEPRAVILNO. Preko ionskih vezi lahko kovine oddajajo elektrone in ostanejo pozitivno nabiti in tvorijo katione; halogeni pa sprejemajo elektrone in tvorijo anione, vrste z negativnim nabojem.
d) PRAVILNO. Molekula je dvoatomska in je sestavljena iz atomov istega kemičnega elementa, zato v elektronegativnosti ni razlike.
e) PRAVILNO. Pri ionski vezi elektroni donirajo ali sprejmejo atomi. V ionski spojini kalcij da dva elektrona in tvori kation Ca2+. Jod sprejema elektrone iz kalcija in tvori negativno nabito vrsto, I2-.
Preverite ta besedila o vprašanjih, povezanih s temo te vsebine:
- ionske vezi
- kovalentne vezi
- Polarnost povezav
- Preproste in sestavljene snovi
- Splošne lastnosti snovi
