Koeficient topnosti: kaj je to in vaje

Koeficient topnosti (Cs) ustreza količini topljene snovi, ki je potrebna za nasičenje določene količine topila pod določenimi pogoji temperature in tlaka.

Vsaka snov ima različne koeficiente topnosti za vsako vrsto topila.

Temperatura lahko vpliva tudi na topnost snovi. Za večino snovi povišanje temperature povzroči tudi večjo topnost, razen v plinih.

Plini imajo različne koeficiente topnosti, ko se tlak spreminja.

Primer

Koeficient topnosti lahko dokažemo eksperimentalno. Upoštevajte naslednji primer:

Če kozarec vode dodate žlico sladkorja, na začetku sladkor izgine in voda postane sladka.

Če pa dodamo več sladkorja, bo prišlo do točke, ko se bo začel kopičiti na dnu kozarca.

Takrat je voda dosegla mejo topnosti. Vsaka dodana količina sladkorja se bo nakopičila na dnu, ko bo dosežen koeficient topnosti.

vedeti več o Topnost.

Kako izračunati koeficient topnosti?

Formula za izračun koeficienta topnosti je:

Cs = 100. m1 / m2

Kje:

Cs: koeficient topnosti
m1: masa topljene snovi
m2: masa topila

preberite o Topilo in topilo.

Klasifikacija rešitev

Iz koeficienta topnosti lahko raztopine razvrstimo v:

nenasičena raztopina

Raztopina se šteje za nenasičeno, kadar je količina topljene snovi manjša od Cs.

V tem primeru lahko raztopini, ki jo je treba raztopiti, dodamo še več topljene snovi.

nasičena raztopina

Raztopina je nasičena, ko je količina topljene snovi popolnoma enaka Cs. To je meja nasičenosti.

Na primer, koeficient topnosti NaCl je 36 g v 100 g vode pri temperaturi 20 ° C.

To pomeni, da je zaradi te količine raztopina nasičena. Če dodamo 37 g NaCl 100 g vode v čaši, se 1 g NaCl ne raztopi in se nabere na dnu čaše.

Raztopljena snov, ki ostane na dnu posode, se imenuje oborina, dno ali nadstropje.

Ta rešitev se zdaj imenuje nasičeno s telesom ozadja.

prenasičena raztopina

Prenasičena raztopina se pojavi, ko je količina topljene snovi večja od Cs.

To je nekakšna rešitev, do katere je težko priti in je precej nestabilna.

Izvedite več:

  • produkt topnosti
  • Kemične rešitve
  • Homogene in heterogene mešanice
  • Razredčevanje raztopin

Vaja rešena

Upoštevajte naslednje:

Koeficient topnosti topljene snovi je 60 g / 100 g vode (80 ° C). Kako določiti maso topljene snovi, potrebne za nasičenje 80 g vode, pri tem temperaturnem stanju?

Za rešitev tega vprašanja uporabite naslednjo formulo, saj je podan koeficient topnosti.

Cs = 100. m1 / m2

Da bi našli maso topljene snovi, ki je potrebna za nasičenje 80 g vode, imamo:

60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g

Vaje

1. (PUC / SP - 2006) Podatki:

Topnost BaSO = 1,0 x 10-5 mol. L-1
Topnost CaSO = 5,0 x 10-3 mol. L-1
Topnost v MgCO = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Topnost Mg (OH) = 5,0 x 10-4 mol. L-1
Topnost NaC = 6,5 mol. L-1

Izvedeni so bili štirje neodvisni poskusi z mešanjem enakih količin vodnih raztopin spojin, navedenih v koncentracijah, navedenih spodaj.
Poskus 1: BaCl2 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1 in Na2SO4 (vod.) 1,0x10-3 mol. L-1
Poskus 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol. L-1 in Na2SO4 (vod.) 1,0x10-2 mol. L-1
Poskus 3: MgCl2 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1 in Na2CO3 (vodni) 1,0x10-3 mol. L-1
Poskus 4: MgCl2 (aq) 8,0x10-4 mol. L-1 in NaOH (vod.) 1,0x10-4 mol. L-1

Nastala je oborina:

a) samo v poskusih 1 in 3.
b) samo v poskusih 2 in 4.
c) samo v poskusih 1 in 4.
d) samo v poskusih 1, 2 in 3.
e) v vseh poskusih.

a) samo v poskusih 1 in 3.

2. (UFRS) Katere vodne raztopine vsebujejo eno samo raztopljeno snov, ki je lahko v ozadju te snovi?
a) nasičene in prenasičene.
b) samo nasičene.
c) razredčena nenasičena.
d) samo prenasičene.
e) koncentrirana nenasičena.

b) samo nasičene

Vaje iz kemijske kinetike

Vaje iz kemijske kinetike

Kemijska kinetika preučuje hitrost kemijskih reakcij in dejavnike, ki vplivajo na hitrost teh rea...

read more
Fazni diagram: primeri in rešene vaje

Fazni diagram: primeri in rešene vaje

O Diagram faz je graf, ki vam omogoča, da določite, v kakšnem fizičnem stanju je snov v danem tre...

read more
Koncentracija reagentov in hitrost reakcij

Koncentracija reagentov in hitrost reakcij

To lahko opazimo kadarkoli povečamo koncentracijo enega ali vseh reaktantov, ki sodelujejo v kemi...

read more