Hessov zakon. Hessov zakon pri študiju termokemije

Hessov zakon je ustvaril švicarski kemik Germain H. Hess (1802-1850), ki velja za enega od ustanoviteljev termokemije. Njegov zakon je dejal:

To pomeni, da je ΔH odvisna samo od vrednosti entalpije reagentov in produktov, kot v izrazu:

ΔH = ΔHreagenti + ΔHizdelkov

Na primer, razmislite o reakciji, kjer 1 mol vode (H₂O) se v plinastem stanju pretvori v vodo. Ta reakcija se izvede dvakrat; vendar smo izbrali različne poti:

(1.) Izvedeno je bilo v enem koraku:

H₂O₍₁₎ → H₂O_(v) ΔH = +44 kJ

(2.) Izvedeno je bilo v dveh fazah:

1. korak: H₂O₍₁₎ → H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} ΔH = +286 kJ
2. stopnja: H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} → H₂O_(v) ΔH = -242 kJ
H₂O₍₁₎ → H₂O_(v) ΔH = +44 kJ

Upoštevajte, da je ne glede na to, ali je bil izveden en ali dva koraka, sprememba entalpije (ΔH) vedno 44 kJ. To je zato, ker je ΔH algebraična vsota vrednosti valoresH korakov, ki sestavljajo postopek, to je vmesnih procesov:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Na primer, v drugem primeru je bil skupni ΔH reakcije vsota ΔH prvega koraka (ΔH = +286 kJ) in drugega (ΔH = -242 kJ). Tako smo v enem koraku dobili enako reakcijsko vrednost:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Zato nas zanimajo le začetne in končne vrednosti. V tem primeru začetno stanje ustreza H₂O₍₁₎ in konec do H₂O_(v).

Ta zakon je v termokemiji postal zelo pomemben, ker nekaterih kemijskih reakcij ni mogoče eksperimentalno določiti ΔH. Vendar pa je v skladu s Hessovim zakonom entalpijo te vrste reakcije mogoče izračunati iz entalpij drugih reakcij (vmesne reakcije).

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa