Valence Layer je zadnja plast elektronske distribucije atoma. Ker je najbolj zunanja plast, je tudi najbolj oddaljena od atomskega jedra.
Glede na Pravilo okteta, valentna lupina potrebuje osem elektronov za stabilizacijo.
Tako atomi dobijo stabilnost, ko imajo v elektroni valentne lupine 8 elektronov. To se zgodi pri žlahtnih plinih, ki imajo celotno valentno plast. Edina izjema je element Helij, ki ima 2 elektrona.
Drugi elementi morajo ustvariti kemične vezi, da sprejmejo manjkajoče elektrone in dosežejo osem elektronov v valentni lupini.
Elektroni valentne lupine so tisti, ki sodelujejo v vezi, saj so najbolj zunanji.
Sloji elektrosfere
Po Rutherford-Bohrovem atomskem modelu se elektroni vrtijo okoli atomskega jedra v različnih energijskih plasteh.
Obstaja sedem slojev, označenih s črkami K, L, M, N, O, P in Q. Vsak podpira največje število elektronov.
Elektronske plasti in število elektronov, ki jih podpirajo
Preberite tudi:
- Bohrov atomski model
- Rutherfordov atomski model
- Plemeniti plini
- Pravilo okteta
Kako določiti sloj Valencia?
Valentno plast lahko določimo na dva načina: Eletronska distribucija in Periodična tabela.
Za določitev valentnega sloja z elektronsko distribucijo je Diagram Linusa Paulinga.
Paulingov diagram
Spomnimo se, da Paulingov diagram sledi naraščajočemu vrstnemu redu energije. Zadnja plast, dobljena pri elektronski distribuciji, je valentna plast.
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Torej, v valentni plasti je najbolj energična podnivo zadnja plast.
Primeri:
Dušik - N
Atomska številka: 7
Elektronska distribucija: 1 s2 2 s2 2p3
Plast Valencije: 2 s2 2p3, N ima 5 elektronov v valentni lupini.
Železo - Fe
Atomska številka: 26
Elektronska distribucija: 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Plast Valencije: 4 s2, Fe ima 2 elektrona v valentni lupini.
Klor - Cl
Atomska številka: 17
Elektronska distribucija: 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p5
Plast Valencije: 3 s2 3p5, Cl ima 7 elektronov v valentni lupini.
Kisik - O
Atomska številka: 8
Elektronska distribucija: 1 s2 2 s2 2p4
Plast Valencije: 2 s2 2p4, kisik ima 6 elektronov v valentni lupini.
Ogljik - C
Atomska številka: 6
Elektronska distribucija: 1 s2 2 s2 2p2
Plast Valencije: 2 s2 2p2, ogljik ima 4 elektrone v valentni lupini.
Preberite tudi o Kvantne številke.
Do zdaj so bili uporabljeni primeri z elementi v osnovnem stanju. Toda isto načelo lahko uporabimo za ioni, kationi in anioni. Glej primer:
Klorid anion - Cl-
Atomsko število klora je 17. Če bi bilo v osnovnem stanju, bi bilo število elektronov enako številu protonov. Vendar pa v tem primeru dobimo 1 elektron.
Najprej izvedite elektronsko distribucijo elementa Klor:
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p5
Z dobičkom dodatnega elektrona dodajte v zadnji sloj:
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6. V valentni lupini je torej 8 elektronov (3s2 3p6).
Glej tudi: Vaje o elektronski distribuciji.
Za določitev valentne plasti skozi periodni sistem je treba določiti obdobje in družino elementov.
Torej, medtem ko ima družina 1A 1 valentni elektron, ima 2A 2 itd. Kemični elementi, ki jih vsebuje družina periodnega sistema imajo enako število elektronov v valentni lupini.
Vendar to velja samo za skupine 1, 2, 13, 14, 15, 16 in 17, ki imajo naslednje število elektronov v valentni lupini 1, 2, 3, 4, 5, 6 in 7.
Za elemente, pri katerih to razmerje ni mogoče, je treba uporabiti elektronsko distribucijo.
Ne pozabi! Ob kemijske vezi izhajajo iz potrebe po stabilizaciji atomov in tako tvorbi molekul. To se naredi z oddajanjem elektronov iz valentne lupine, ki pa, ker so bolj oddaljeni od jedra, ponavadi donirajo.
Preberite tudi o Molekularna geometrija.
Vaje
1. Poiščite valentno plast naslednjih elementov:
Brom
35br
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Bromova valentna lupina (družina 7A) ima 7 elektronov. To je zato, ker 4s2 in 4p5 pripadajo sloju N, medtem ko 3d10 pripada plasti M.
Aluminij
13Al
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p1
Aluminijeva valentna lupina (družina 3A) ima 3 elektrone.
2. (UFSC) Število elektronov v vsaki podravni atoma stroncija (38Sr) v naraščajočem vrstnem redu energije je:
a) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2 s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
a) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
3. (IFSP / 2013) Število elektronov v valentni lupini kalcijevega atoma (Z = 20) v osnovnem stanju je
do 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
b) 2
Vprašanja o sprejemnem izpitu preverite s komentirano ločljivostjo v: Vaje na periodnem sistemu.
