V tem besedilu bomo videli, kako a grafikon sprememba agregatnega stanja kateremu koli čista snov, kako razlagati to vrsto diagrama in kako je predstavljen graf zmesi.
Če želite to narediti, si oglejmo primer vode. Predstavljajte si, da vzamemo kozarec ledu pri temperaturi –10 ºC in začnemo postopek ogrevanja pod pritiskom 1 atm. Ko se temperatura povečuje, od -10 ºC do -9 ºC, do -8 ºC itd., Led ostane v trdnem stanju, dokler ne doseže temperature 0 ºC.
Takrat se začne premikati v tekoče stanje, to pomeni, da začne potekati fuzija. Temperatura se ne bo še naprej povečevala kot prej, ampak bo ostala nespremenjena pri 0 ° C, dokler se ves led ne stopi:
Po taljenju vse trdne snovi se bo temperatura sistema še naprej povečevala, dokler ne doseže temperature 100 ° C. Pri tej temperaturi se bo voda, ki je bila v tekočem stanju, začela spreminjati v parno stanje, to pomeni, da bo zavrela.
Tako kot se je zgodilo v fuzijska točka, pri vrelišču bo tudi temperatura ostala konstantna, dokler vsa tekočina ne bo postala para. Po tem, če bomo sistem še naprej ogrevali, se bo temperatura še naprej dvigovala:
Pripravljeni! To je graf ali diagram, ki predstavlja spremembo agregatnega stanja vode ali njene ogrevalne krivulje. Če bi šlo za obratni postopek, bi imeli naslednjo krivuljo vodnega hlajenja:
Zelo pomemben vidik teh grafov je, da jih tvorita dve ravni, to pomeni, da obstajata dve točki, kjer temperatura nekaj časa ostane konstantna. To se vedno zgodi pri spremembi stanja čiste snovi. Razlika je le v vrednosti tališča in vrelišča.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Na primer, kisik v nasprotju z vodo ni tekočina, temveč plin pri sobni temperaturi (približno 20 ° C). To je zato, ker je njegovo tališče na morski gladini -223,0 ° C, vrelišče pa -183,0 ° C. Oglejte si tabelo sprememb fizičnega stanja:
Skupna mešanica grafike
Če zmes segrevamo ali hladimo, tališča in vrelišča ne bosta imela določene in konstantne vrednosti, to pomeni, da dve ravni, ki ju opazimo na grafih, ne bosta oblikovani nad.
Spremembe fizikalnih stanj se bodo zgodile v temperaturnih območjih in ne v določeni količini. Tališče se bo na primer začelo pri določeni temperaturi in končalo pri drugi, enako pa se bo zgodilo s vreliščem, kot je prikazano na naslednjem grafu:
Dve izjemi sta evtektična in azeotropna mešanica. Oglejte si, kaj se zgodi z njimi:
a) Evtektična mešanica
Evtektična mešanica se med fuzijo obnaša, kot da gre za čisto snov, to pomeni, da takrat temperatura ostane konstantna od začetka do konca spremembe agregatnega stanja.
b) azeotropna zmes
Azeotropna zmes se med vrenjem obnaša kot čista snov, to pomeni, da v tem trenutku temperatura ostane konstantna od začetka do konca spremembe agregacijskega stanja.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Karte sprememb fizičnega stanja"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm. Dostopno 28. junija 2021.
